Considere a reação de sintese da amônia abaixo:
I. A compressão da mistura reacional deslocará a reação na direção da amônia
II. A compressão da mistura reacional deslocará a reação na direção dos reagentes
III. A compressão da mistura reacional não afetará o equilibrio
IV. O aumento da pressão pela introdução de um gás inerte não afetará a composição em equilibrio
a) Apenas I é verdadeira
b) Apenas I e III são verdadeiras
c) Apenas II e IV são verdadeiras
d) Apenas III é verdadeira
e) Apenas I e IV são verdadeiras
II. A compressão da mistura reacional deslocará a reação na direção dos reagentes
III. A compressão da mistura reacional não afetará o equilibrio
IV. O aumento da pressão pela introdução de um gás inerte não afetará a composição em equilibrio
a) Apenas I é verdadeira
b) Apenas I e III são verdadeiras
c) Apenas II e IV são verdadeiras
d) Apenas III é verdadeira
e) Apenas I e IV são verdadeiras
Passo 1
O enunciado trata da síntese da amônia
e pergunta como variações de pressão afetam o equilíbrio. Vamos usar o Princípio de Le Châtelier para sistemas gasosos.
Passo 2
Contagem de mols gasosos no equilíbrio: do lado dos reagentes temos
mols de gás e do lado do produto
mols de gás. Sistemas gasosos sob aumento de pressão tendem a deslocar o equilíbrio para o lado de menor número de mols gasosos.
Passo 3
Compressão da mistura (aumento de pressão total por redução de volume) favorece o lado com menos mols gasosos. Como
, a reação se desloca para a formação de
. Logo a afirmação I é verdadeira, e II e III são falsas.
Passo 4
Introduzir um gás inerte a volume constante aumenta a pressão total
, mas as pressões parciais dos reagentes e produtos permanecem
ou seja, não mudam com a adição de inerte. Portanto a composição de equilíbrio não se altera, e a afirmação IV é verdadeira.
Passo 5
Das quatro afirmações, apenas I e IV são corretas.
Resposta
e) Apenas I e IV são verdadeiras.