Avalie as alternativas e marque a(s) alternativa(s) falsas.
a) No equilibrio de ionização da amônia, a adição do ion comum (amônio) causa a diminuição da concentração de OH -, aumento do pH , que é indicado pela passagem da cor da solução de rosa para incolor.
b) No equilibrio de ionização da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilibrio para o lado dos produtos, pois a reação é exotérmica.
c) No equilibrio de ionização da amônia o valor da constante de equilíbrio da reação diminui quando o sistema é aquecido
d) Numa reação em equilibrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são iguais.
e) Numa reação em equilibrio químico, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade.
f) No equilibrio de hidrólise do ion bicarbonato, o borbulhamento de gás carbônico na solução gera um aumento da concentração de ácido carbônico. Isto faz com que o equilibrio de hidrólise se desloque no sentido dos reagentes, consumindo ions OH-e, consequentemente, tornando incolor a solução.

Passo 1

O enunciado apresenta seis afirmações sobre equilíbrios químicos envolvendo amônia e bicarbonato. Vamos usar estes conteúdos para verificar cada alternativa:
  • Princípio de Le Châtelier (efeito do íon comum e variação de temperatura);
  • Dependência da constante de equilíbrio com a temperatura;
  • Definição de equilíbrio dinâmico (concentrações constantes e velocidades iguais);
  • Equilíbrio de hidrólise do íon bicarbonato e mudança de cor de indicador ácido-base.

Passo 2

Alternativa (a): No equilíbrio
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-,
a adição de NH4^+ (íon comum) desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo [OH^-]. Como [OH^-] cai, o pH diminui (a solução fica menos básica), e o indicador (fenolftaleína) passa de rosa para incolor. A afirmação erra ao dizer “aumento do pH”.
Portanto, (a) é falsa.

Passo 3

Alternativa (b): A ionização da amônia é endotérmica, ou seja, absorve calor. Pelo princípio de Le Châtelier, o aumento de temperatura favorece o sentido endotérmico (formação de NH4^+ e OH^-), mas a afirmação diz que a reação é exotérmica.
Logo, (b) é falsa.

Passo 4

Alternativa (c): Como a reação de ionização da amônia é endotérmica, elevar a temperatura aumenta a constante de equilíbrio Kb. A afirmação diz que K diminui com aquecimento, o que contraria a termodinâmica desse equilíbrio.
Logo, (c) é falsa.

Passo 5

Alternativa (d): Num equilíbrio químico as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes, mas não necessariamente iguais entre si. Dizer que “todas as concentrações são iguais” está incorreto.
Logo, (d) é falsa.

Passo 6

Alternativa (e): A definição de equilíbrio dinâmico é exatamente que as velocidades das reações direta e inversa se igualam, embora as concentrações se mantenham constantes.
Portanto, (e) é verdadeira.

Passo 7

Alternativa (f): No equilíbrio de hidrólise
HCO3^- + H2O <=ftharpoons H2CO3 + OH^-,
o borbulhamento de CO2 aumenta [H2CO3], desloca o equilíbrio para a esquerda e consome OH^-. A queda de [OH^-] torna a solução incolor na fenolftaleína.
Logo, (f) é verdadeira.

Resposta

(a), (b), (c) e (d)

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