Considere o sal LiF (fluoreto de lítio).
a) Qual é o tipo de ligação que permite a existência desse composto?
b) O LiF é um mau condutor em estado sólido, contudo ele é um bom condutor quando dissolvido em água. Explique a afirmação anterior.
a) Qual é o tipo de ligação que permite a existência desse composto?
b) O LiF é um mau condutor em estado sólido, contudo ele é um bom condutor quando dissolvido em água. Explique a afirmação anterior.
Passo 1
O enunciado trata do sal
e pede dois pontos: (a) identificar o tipo de ligação química que forma esse composto; (b) explicar por que
é mau condutor no estado sólido e bom condutor em solução aquosa. Para isso precisamos usar conceitos de ligação iônica e condutividade elétrica em sólidos e em soluções.
Passo 2
A formação de
envolve a transferência completa de um elétron do átomo de lítio para o átomo de flúor, gerando os íons
e
. A força de atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas caracteriza a ligação iônica. É esse tipo de ligação que mantém unidos os íons em uma rede cristalina em
.
Passo 3
No estado sólido, os íons
e
estão presos em posições fixas na rede cristalina, sem mobilidade, de modo que não existem portadores de carga livres para conduzir eletricidade. Por isso, sólido é mau condutor. Ao dissolver
em água, cada par iônico se dissocia:
e esses íons livres podem se mover sob a ação de um campo elétrico, permitindo a condução de corrente na solução.
Resposta
a) Ligação iônica.
b) Sólido: íons fixos na rede cristalina não conduzem eletricidade.
Em solução aquosa: dissociação em e
móveis, que conduzem corrente.
b) Sólido: íons fixos na rede cristalina não conduzem eletricidade.
Em solução aquosa: dissociação em