Esboce a estrutura de Lewis para as espécies. Para isso, faça o passo a passo aprendido em sala, começando pela soma do número de elétrons da camada de valência de todos os átomos: \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}. Vamos usar o método padrão: (i) somar os elétrons de valência de todos os átomos mais a carga, (ii) montar o esqueleto conectando átomos, (iii) distribuir pares de elétrons para completar octetos, (iv) colocar elétrons remanescentes, (v) calcular cargas formais.
Passo 2
Somamos os elétrons de valência: \mathrm{Cl} tem 7 elétrons, cada \mathrm{F} tem 7, e há 4 flúor. Como a espécie tem carga -1, adicionamos mais 1 elétron:
7 + 4\cdot7 + 1 = 7 + 28 + 1 = 36
Logo, temos 36 elétrons para distribuir.
Passo 3
Escolhemos o esqueleto: o cloro (\mathrm{Cl}) é menos eletronegativo que o flúor, então fica no centro e faz ligação simples com cada \mathrm{F}:
\mathrm{F} - \mathrm{Cl} - \mathrm{F} \quad\text{(com mais dois F ligados ao Cl)}
Passo 4
Cada ligação simples consome 2 elétrons. São 4 ligações \mathrm{Cl}\!-\!\mathrm{F}, totalizando
4 \times 2 = 8
elétrons usados. Restam 36 - 8 = 28 elétrons.
Passo 5
Distribuímos elétrons para completar o octeto dos flúor. Cada \mathrm{F} precisa de 8 elétrons: já há 2 na ligação, faltam 6 em pares de elétrons não ligantes. Para 4 átomos de \mathrm{F}:
4 \times 6 = 24
elétrons. Depois disso restam
28 - 24 = 4
elétrons.
Passo 6
Os 4 elétrons restantes vão como pares livres no cloro central. Assim, \mathrm{Cl} fica com 2 pares livres. Note que o cloro expande o octeto, ficando com 4 ligações (8 elétrons) mais 4 elétrons livres.
Passo 7
Calculamos a carga formal de cada átomo para verificar a carga global:
Para cada \mathrm{F}:
\text{CF} = 7 - (6 + 1) = 0
Para o \mathrm{Cl}:
\text{CF} = 7 - (4 + 4) = -1
Somando, a carga total é -1, batendo com a espécie dada.
Resposta
A estrutura de Lewis de \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-} é: