Considere a seguinte equação química:
6 ClO2+3 H2 O 5 HClO3+HCl
Quantos mols de HClO3 serão produzidos a partir de 14,3 g de ClO 2 ?

Passo 1

Beleza, mano, o enunciado diz que temos a reação:
6,ClO2 ;+;3,H2O;longrightarrow;5,HClO3;+;HCl
E a pergunta é: a partir de 14,3 g de ClO₂, quantos mols de HClO₃ a gente consegue produzir?
Conteúdo: este é um problema de estequiometria, que envolve:
  1. conceito de mol e massa molar;
  2. proporção entre reagentes e produtos (razão estequiométrica).

Passo 2

Primeiro passo prático: transformar os 14,3 g de ClO₂ em mols.
Para isso, preciso da massa molar de ClO₂:
M(ClO2) ;=; M(Cl) ;+;2,M(O) ;=;35,45;+;2times16,00 ;=;67,45;g/mol
Agora calculo os mols de ClO₂:
n(ClO2) =m(ClO2)M(ClO2) =14,3;g67,45;g/mol approx0,212;mol

Passo 3

Com a quantidade de mols de ClO₂ em mãos, uso a razão da reação:
6 mol de ClO₂ produzem 5 mol de HClO₃.
Logo, cada mol de ClO₂ gera n(HClO3) = n(ClO2)times56 =0,212;moltimes56 approx0,177;mol mol de HClO₃.

Resposta

A partir de 14,3 g de ClO₂, você produz aproximadamente 0,177 mol de HClO₃.

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