Considere a seguinte equação química:
Quantos mols de
serão produzidos a partir de
?
Quantos mols de
Passo 1
Beleza, mano, o enunciado diz que temos a reação:
E a pergunta é: a partir de 14,3 g de ClO₂, quantos mols de HClO₃ a gente consegue produzir?
Conteúdo: este é um problema de estequiometria, que envolve:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria, que envolve:
- conceito de mol e massa molar;
- proporção entre reagentes e produtos (razão estequiométrica).
Passo 2
Primeiro passo prático: transformar os 14,3 g de ClO₂ em mols.
Para isso, preciso da massa molar de ClO₂:
Para isso, preciso da massa molar de ClO₂:
Agora calculo os mols de ClO₂:
Passo 3
Com a quantidade de mols de ClO₂ em mãos, uso a razão da reação:
6 mol de ClO₂ produzem 5 mol de HClO₃.
Logo, cada mol de ClO₂ gera mol de HClO₃.
6 mol de ClO₂ produzem 5 mol de HClO₃.
Logo, cada mol de ClO₂ gera
Resposta
A partir de 14,3 g de ClO₂, você produz aproximadamente 0,177 mol de HClO₃.