Considere o seguinte equilíbrio:
Explique o que acontece em relação à cor, justificando se:
a) adicionarmos [HCI]
b) adicionarmos [ NaOH ]
a) adicionarmos [HCI]
b) adicionarmos [ NaOH ]
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio ácido-base entre dicromato e cromato em meio aquoso:
A cor alaranjada corresponde ao íon
e a cor amarela ao íon
. O conteúdo que vamos usar é o princípio de Le Chatelier e reação de neutralização de ácidos e bases.
Passo 2
Segundo o princípio de Le Chatelier, se alterarmos a concentração de
, o equilíbrio desloca-se para compensar essa mudança:
- Aumentar
favorece o consumo de , deslocando o equilíbrio para a esquerda. - Diminuir
favorece a produção de , deslocando o equilíbrio para a direita.
Passo 3
Para (a) adicionarmos
, um ácido forte, ocorre aumento imediato de
. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio
desloca-se para a esquerda, consumindo
e convertendo
em
, cuja cor é alaranjada.
Passo 4
Para (b) adicionarmos
, uma base forte, parte do
é consumida pela neutralização:
Isso reduz
no sistema, e o equilíbrio se desloca para a direita, gerando mais
, cuja cor é amarela.
Resposta
(a) A cor torna-se mais alaranjada, pois o excesso de
desloca o equilíbrio para formar
.
(b) A cor torna-se mais amarela, pois a base consome e desloca o equilíbrio para formar
.
(b) A cor torna-se mais amarela, pois a base consome