Considere as seguintes situações de equilíbrio abaixo:
\mathrm{FeO}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows \mathrm{Fe}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{~g})}
Quais são as situações acima é afetada pela variação de pressão?

Passo 1

O enunciado descreve o equilíbrio heterogêneo
\mathrm{FeO}_{(s)} + \mathrm{H}_{2\,(g)} \;\leftrightarrows\; \mathrm{Fe}_{(s)} + \mathrm{H}_{2}O_{(g)}
e pede para saber se esse equilíbrio é afetado pela variação de pressão. O conteúdo necessário é o princípio de Le Chatelier aplicado a equilíbrios gasosos.

Passo 2

Identificamos as espécies gasosas e contamos seus mols no lado dos reagentes e dos produtos:
– reagentes gasosos: \mathrm{H}_{2}, total de 1 mol
– produtos gasosos: \mathrm{H}_{2}O, total de 1 mol
Logo a variação do número de mols de gás é
\Delta n_{\text{gás}} = n_{\text{produtos}} - n_{\text{reagentes}} = 1 - 1 = 0.á

Passo 3

Pelo princípio de Le Chatelier, uma mudança de pressão só desloca o equilíbrio se \Delta n_{\text{gás}}\neq 0á. Como \Delta n_{\text{gás}}=0á, o aumento ou a diminuição da pressão total não favorece nem desfavorece nenhum dos lados da reação.

Resposta

Nenhuma: esse equilíbrio não é afetado pela variação de pressão.

Exercícios relacionados