Considere o seguinte equilíbrio:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=58,0 \mathrm{~kJ}
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
remoção de \mathrm{NO}_{2};

Passo 1

O enunciado traz o equilíbrio químico
\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}\,(g)\rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO}_{2}\,(g)
com \Delta H^\circ=58{,}0\\ \mathrm{kJ}. A variação que vamos analisar é a remoção de \mathrm{NO}_{2}. Para prever o deslocamento do equilíbrio, usaremos o Princípio de Le Chatelier, que diz que o sistema em equilíbrio reage a perturbações para minimizar seus efeitos.

Passo 2

Quando removemos \mathrm{NO}_{2}, a sua pressão parcial diminui, fazendo com que o quociente de reação
Q = \frac{p(\mathrm{NO}_2)^2}{p(\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4)}
fique menor que a constante de equilíbrio K. Para restaurar Q=K, o sistema favorece a reação direta (formação de produtos), consumindo \mathrm{N}_2\mathrm{O}_4 e gerando mais \mathrm{NO}_2.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita, no sentido da formação de \mathrm{NO}_{2}.

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