Considere o seguinte equilíbrio:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=58,0 \mathrm{~kJ}
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
adição de \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4};

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
\mathrm{N_{2}O_{4}}(g)\rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO_{2}}(g)
com \Delta H^{\circ}=+58{,}0\text{ kJ}.
Precisamos usar o princípio de Le Châtelier para ver o que acontece quando adicionamos \mathrm{N_{2}O_{4}}.

Passo 2

Ao adicionar \mathrm{N_{2}O_{4}}, sua concentração aumenta. Pelo princípio de Le Châtelier, o sistema reage para reduzir essa perturbação consumindo parte do excesso de reagente. Isso significa que o equilíbrio se desloca no sentido de formar mais produtos \mathrm{NO_{2}}.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita, favorendo a formação de \mathrm{NO_{2}}.

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