Considere a seguinte reação:
g 1 mol
Esta reação é exotérmica ou endotérmica?
Dados:
Esta reação é exotérmica ou endotérmica?
Dados:
Passo 1
Beleza, temos uma reação de oxidação do metanol:
A matéria é Termoquímica, mais especificamente cálculo de entalpia de reação usando entalpias padrão de formação. Vamos precisar da fórmula
e dos valores de
dado no enunciado.
Passo 2
Explicando a teoria: entalpia padrão de formação
é a variação de entalpia para formar 1 mol da substância a partir dos elementos no estado padrão. Por convenção,
. Para calcular a entalpia da reação, somamos as entalpias de formação dos produtos (com seus coeficientes) e subtraímos a soma das entalpias dos reagentes.
Passo 3
- Listando os valores:
- Aplicando a fórmula:
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[\Delta H^\circ_f(\mathrm{CO_2}) + 2,\Delta H^\circ_f(\mathrm{H_2O})\bigr]
= \bigl[\Delta H^\circ_f(\mathrm{CO_2}) + 2,\Delta H^\circ_f(\mathrm{H_2O})\bigr]
- \bigl[\Delta H^\circ_f(\mathrm{CH_3OH}) + \tfrac32,\Delta H^\circ_f(\mathrm{O_2})\bigr]$$
- Substituindo números:
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[-393{,}5 + 2(-241{,}8)\bigr]
= \bigl[-393{,}5 + 2(-241{,}8)\bigr]
- \bigl[-238{,}4 + \tfrac32\cdot 0\bigr]$$
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[-393{,}5 - 483{,}6\bigr] - \bigl[-238{,}4\bigr]$$
Resposta
A reação libera calor, ou seja, é exotérmica, com