Considere a seguinte reação:
CH3 OH(l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g)
c=12,0 gimol
H=1,0 gimol
0=16,0 g 1 mol
Esta reação é exotérmica ou endotérmica?
Dados: De

Passo 1

Beleza, temos uma reação de oxidação do metanol:
CH3OH(l) + tfrac32,O2(g) ;longrightarrow; CO2(g) + 2,H2O(g)
A matéria é Termoquímica, mais especificamente cálculo de entalpia de reação usando entalpias padrão de formação. Vamos precisar da fórmula
De=ntes
e dos valores de De dado no enunciado.

Passo 2

Explicando a teoria: entalpia padrão de formação De é a variação de entalpia para formar 1 mol da substância a partir dos elementos no estado padrão. Por convenção, De. Para calcular a entalpia da reação, somamos as entalpias de formação dos produtos (com seus coeficientes) e subtraímos a soma das entalpias dos reagentes.

Passo 3

  1. Listando os valores:
  • De
  • De
  • De
  • De
  1. Aplicando a fórmula:
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[\Delta H^\circ_f(\mathrm{CO_2}) + 2,\Delta H^\circ_f(\mathrm{H_2O})\bigr]
  • \bigl[\Delta H^\circ_f(\mathrm{CH_3OH}) + \tfrac32,\Delta H^\circ_f(\mathrm{O_2})\bigr]$$
  1. Substituindo números:
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[-393{,}5 + 2(-241{,}8)\bigr]
  • \bigl[-238{,}4 + \tfrac32\cdot 0\bigr]$$
$$\Delta H^\circ_{rxn}
= \bigl[-393{,}5 - 483{,}6\bigr] - \bigl[-238{,}4\bigr]$$
De

Resposta

A reação libera calor, ou seja, é exotérmica, com
De

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