Organizar os compostos seguintes: éter etilmetílico (CH3 OCH2 CH3), 2-metilpropano [isobutano, (CH3) 2 CHCH3 ] e acetona (CH3 COCH3) em ordem crescente de pontos de ebulição.

Passo 1

Então, a questão pede pra gente organizar três compostos em ordem crescente de ponto de ebulição. O conteúdo aqui é Propriedades Físicas de Substâncias – em especial as forças intermoleculares que determinam o ponto de ebulição. Para resolver a gente vai precisar entender:
  1. O que é ponto de ebulição;
  2. Quais tipos de forças intermoleculares existem (forças de London, dipolo-dipolo, etc.);
  3. Como massa molecular, polaridade e ramificação influenciam essas forças.

Passo 2

Antes de qualquer coisa, vale lembrar:
  • Ponto de ebulição é a temperatura em que o líquido vira gás. Quanto mais fortes forem as forças que “seguram” as moléculas no líquido, maior o ponto de ebulição.
  • Existem três principais forças intermoleculares que importam aqui:
    a) Forças de London (ou dipolo instantâneo) – rolam em todas as moléculas, são mais fracas, mas crescem com a massa e a área de contato.
    b) Dipolo-dipolo – só em moléculas polares; são mais fortes que London.
    c) Ligação de hidrogênio – é um caso especial de dipolo-dipolo (não temos nenhum com H ligado a O/N/F aqui).
  • Ramificação diminui a área de contato entre moléculas, enfraquecendo as forças de London e, às vezes, até as de dipolo.

Passo 3

Agora, vamos olhar cada composto:
  1. 2-Metilpropano (isobutano), (CH3)2CHCH3.
    • É apolar (só C e H).
    • Só tem forças de London.
    • É bem ramificado, área de contato pequena.
      → Ponto de ebulição bem baixo (cerca de –12 °C).
  2. Éter etilmetílico, CH3OCH2CH3.
    • Tem átomo de O, gera dipolo CO (molécula polar).
    • Além das forças de London, rola dipolo-dipolo.
    • Massa um pouco maior que isobutano.
      → Ponto de ebulição médio (cerca de 16 °C).
  3. Acetona, CH3COCH3.
    • Tem grupo carbonila C=O, dipolo bem forte.
    • Forças de London + dipolo-dipolo mais intenso que no éter.
      → Ponto de ebulição mais alto (cerca de 56 °C).

Passo 4

Comparando tudo:
– O menor ponto de ebulição é do isobutano;
– Depois vem o éter etilmetílico;
– E o maior é da acetona.

Resposta

Ordem crescente de ponto de ebulição:
2-Metilpropano (isobutano) < Éter etilmetílico < Acetona

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