Considere a seguinte reação:
CH3 OH(l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g)
c=12,0 gimol
H=1,0 gimol
0=16,0 g 1 mol
Calcule a quantidade de calor transferido quando 1,6 kg de CH3 OH(1) se decompõe pela reação acima.
Dados: De

Passo 1

Beleza, o problema pede pra gente descobrir quanto de calor é trocado (liberado ou absorvido) quando 1,6 kg de metanol líquido entra nessa reação:
CH3OH(l) ;+;tfrac32,O2(g);longrightarrow;CO2(g);+;2,H2O(g)
Isso é termodinâmica (entalpia de reação). A gente vai precisar:
  • Massas atômicas (C=12,0; H=1,0; O=16,0 g/mol).
  • Entalpias-padrão de formação dos componentes.
  • Conversão de massa em mols e a lei de Hess (entalpia de reação = soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes).

Passo 2

Primeiro transforma 1,6 kg de CH₃OH em mols:
  1. Calcula a massa molar do metanol:
M(CH3OH) =12,0 + (3+1)times1,0 + 16,0 =32,0;g/mol
  1. Converte a massa em mols:
n = 1,600;g32,0;g/mol =50;mol

Passo 3

Agora a gente usa a lei de Hess:
Substituindo os valores (lembra que De):
Isso significa que, pra cada mol de CH₃OH que reage, 638,7 kJ são liberados (sinal negativo = exotérmico).

Passo 4

Por fim, pra 50 mol de metanol:
Q = n times De
O sinal “–” indica que o sistema libera calor para a vizinhança.

Resposta

A reação libera 3,19×10^4 kJ de calor quando 1,6 kg de CH₃OH(l) reage.

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