Considere a seguinte reação:
g 1 mol
Calcule a quantidade de calor transferido quando
de
se decompõe pela reação acima.
Dados:
Calcule a quantidade de calor transferido quando
Dados:
Passo 1
Beleza, o problema pede pra gente descobrir quanto de calor é trocado (liberado ou absorvido) quando 1,6 kg de metanol líquido entra nessa reação:
Isso é termodinâmica (entalpia de reação). A gente vai precisar:
- Massas atômicas (C=12,0; H=1,0; O=16,0 g/mol).
- Entalpias-padrão de formação
dos componentes. - Conversão de massa em mols e a lei de Hess (entalpia de reação = soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes).
Passo 2
Primeiro transforma 1,6 kg de CH₃OH em mols:
- Calcula a massa molar do metanol:
- Converte a massa em mols:
Passo 3
Agora a gente usa a lei de Hess:
Substituindo os valores (lembra que
):
Isso significa que, pra cada mol de CH₃OH que reage, 638,7 kJ são liberados (sinal negativo = exotérmico).
Passo 4
Por fim, pra 50 mol de metanol:
O sinal “–” indica que o sistema libera calor para a vizinhança.
Resposta
A reação libera 3,19×10^4 kJ de calor quando 1,6 kg de CH₃OH(l) reage.