Organizar os seguintes compostos: tetrafluoreto de carbono (CF4), sulfeto de etil metil (CH3 SC2 H5), dimetilsulfóxido [( CH3) 2 SO] e 2-metilbutano [isopentano, (CH3)2 CHCH2 CH3] em ordem decrescente de pontos de ebulição.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente organizar quatro compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição. A matéria envolvida aqui é “forças intermoleculares” – ou seja, como as moléculas se seguram umas nas outras no estado líquido. Pra resolver, vamos precisar:
  1. identificar que tipos de forças cada composto apresenta (London, dipolo-dipolo, etc.);
  2. comparar massas molares e polaridades;
  3. lembrar que, em geral, mais força intermolecular = ponto de ebulição mais alto.

Passo 2

Primeiro, anota aí os compostos e algumas carac­terísticas rápidas:
  1. tetrafluoreto de carbono, CF₄
    • Molécula totalmente apolar, só tem forças de London.
    • Massa molar ≈ 88 g/mol.
  2. 2-metilbutano, (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃
    • Hidrocarboneto apolar, só London.
    • Massa molar ≈ 72 g/mol.
  3. sulfeto de etil metil, CH₃–S–C₂H₅
    • É um tioéter: pouca polaridade, mas átomo de enxofre grande = muito polarizável → London mais fortes.
    • Massa molar ≈ 76 g/mol.
  4. dimetilsulfóxido, (CH₃)₂SO
    • Molécula polar (dipolo S=O), faz dipolo-dipolo e tem London.
    • Massa molar ≈ 78 g/mol.

Passo 3

Vamos entender as forças envolvidas:
– Forças de London (dispersão): existem em todas as moléculas, ficam mais fortes conforme a massa molar/área de contato aumenta.
– Dipolo-dipolo: só em moléculas polares, tornam a atração ainda maior.
– Ligação de hidrogênio: aqui não tem O–H ou N–H, então descartamos.
Logo, a ordem de “força grossa” que segura as moléculas é:
  1. (CH₃)₂SO só de London + dipolo-dipolo
  2. CH₃–S–C₂H₅ de London bem fortes (S bem polarizável)
  3. (CH₃)₂CH–CH₂–CH₃ só London moderado
  4. CF₄ só London fraco (molécula bem compacta e não polar)

Passo 4

Agora, para confirmar, dá uma olhada nos pontos de ebulição aproximados:
– (CH₃)₂SO: Teb approx 189 ^circ C
– CH₃–S–C₂H₅: Teb approx 98 ^circ C
– 2-metilbutano: Teb approx 28 ^circ C
– CF₄: Teb approx -128 ^circ C

Resposta

Ordem decrescente de ponto de ebulição:
$$(\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{SO} ;>; \mathrm{CH}_3\mathrm{S}\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5 ;>; (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{CHCH}_2\mathrm{CH}_3 ;>; \mathrm{CF}_4,. $

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