Considere a seguinte reação:
CH3 OH(l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g)
c=12,0 gimol
H=1,0 gimol
0=16,0 g 1 mol
Qual é o valor de De para o sentido inverso da reação?
Dados: De

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de oxidação do metanol:
CH3OH(l) + tfrac32,O2(g) ;longrightarrow; CO2(g) + 2,H2O(g)
O que a questão pede é o valor de para o sentido inverso dessa reação.
Matéria: termodinâmica – entalpia de reação via entalpia padrão de formação.
O que vamos precisar:
  1. Tabela de dos participantes.
  2. A fórmula çã.

Passo 2

Primeiro, lembra que a entalpia padrão de formação é a energia envolvida ao formar 1 mol de substância a partir dos elementos no estado padrão.
• Para :
• Para :
• Para :
• Para : (por ser elemento no estado padrão).

Passo 3

Agora identificamos quantos mols de cada substância aparecem na reação:
Reagentes:
  • 1 mol de
  • mol de
    Produtos:
  • 1 mol de
  • 2 mol de

Passo 4

Aplicamos a fórmula
Ou seja:
De

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
Produtos: De.
Reagentes: .
Então

Passo 6

Como queremos o sentido inverso, basta mudar o sinal do De.
Logo,

Resposta

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