Considere a seguinte reação:
. A lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem em
e de primeira ordem em
. Quando
é
e
é
, a velocidade de reação é
. Qual é o valor da constante de velocidade?
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação de nucleófilo (SN2) entre CH₃Br e OH⁻ formando CH₃OH e Br⁻. O assunto é Cinética Química, mais especificamente lei de velocidade de reação. Para resolver, vamos precisar:
- Saber que a lei de velocidade dada é v = k·[CH₃Br]¹·[OH⁻]¹
- Aplicar álgebra básica para isolar k
- Substituir os valores numéricos
Passo 2
Primeiro, escreve a lei de velocidade geral que o exercício deu:
Aqui v é a velocidade (mol·L⁻¹·s⁻¹), k é a constante que queremos, e os expoentes 1 indicam que é de primeira ordem em cada reagente.
Passo 3
Agora, a ideia é isolar k nessa equação. Basta dividir ambos os lados por
:
Passo 4
É só colocar os números:
Passo 5
Calculando o produto no denominador:
Então
Resposta
A constante de velocidade é