Considere a seguinte reação: 2 NO(g)+2 H2(g) N2(g)+2 H2 O(g). A lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem em H2 e de segunda ordem em NO. Escreva a lei de velocidade.

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente tem a reação
2,NO(g) + 2,H2(g) ;longrightarrow; N2(g) + 2,H2O(g)
e informa que a lei de velocidade é de segunda ordem em NO e de primeira ordem em H₂.
Isso é Cinética Química: para escrever a lei de velocidade, a gente precisa saber a forma geral da lei de velocidade (lei da ação das massas) e os “ordens parciais” que são dadas (2 em NO e 1 em H₂).

Passo 2

Na Cinética a gente usa a expressão genérica
v = k,[rea>=nte A]^m,[rea>=nte B]^nldots
onde
- é a velocidade da reação,
- é a constante de velocidade (depende de temperatura),
- , , … são as ordens parciais, que dizem como a velocidade depende das concentrações.

Passo 3

Aqui o enunciado já falou as ordens:
  • ordem 2 em NO → exponenta com 2,
  • ordem 1 em H₂ → exponenta com 1.

Passo 4

Basta encaixar essas ordens na forma geral. A constante v = k,[NO]^2,[H2]^1 fica multiplicando tudo, e então a lei de velocidade vira:

Resposta

boxedv = k,[NO]^2,[H2]

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