A reação
é realizada em recipiente fechado. Se a pressão parcial de NO está diminuindo à velocidade de
, qual é a velocidade de variação da pressão total do recipiente?
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo e o que vamos usar:
• Enunciado resumido: numa reação gasosa
• Enunciado resumido: numa reação gasosa
a pressão parcial de NO está diminuindo a
• Conteúdo da matéria: cinética química – relação entre taxas de consumo/produção de gases e coeficientes estequiométricos.
• O que precisamos: entender que, em função da estequiometria, as variações de pressão de cada gás se relacionam por uma variável de reação (extensão de reação,
Passo 2
Primeiro, a teoria básica de taxas estequiométricas: a gente define uma “extensão de reação”
(torr/min) tal que, para cada componente
,
onde
é o coeficiente estequiométrico (positivo se forma o produto, negativo se consome o reagente).
Na nossa reação:
• (porque NO está sendo consumido em 2 mols),
• ,
• .
Na nossa reação:
•
•
•
Passo 3
A gente já sabe que
Mas pela fórmula da extensão de reação:
Logo,
Passo 4
Com
em mãos, achamos as outras variações:
• Para :
• Para
• Para
:
Passo 5
A pressão total é a soma das parciais, então a taxa de variação total é a soma das taxas:
Resposta
A pressão total do recipiente está diminuindo a 11,5 torr por minuto.