Considere a seguinte reação:
? \mathrm{H}=+90,7 \mathrm{~kJ}
a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando
de se decompõe pela reação a pressão constante.
? \mathrm{H}=+90,7 \mathrm{~kJ}
a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando
Passo 1
O enunciado fornece a entalpia da reação a pressão constante
e pede:
- Se o calor é absorvido ou liberado.
- A quantidade de calor transferido quando
do reagente se decompõe.
Passo 2
Como
, a reação é endotérmica, ou seja, o calor é absorvido do meio externo.
Passo 3
Para calcular o calor total absorvido numa decomposição de massa
, usaríamos
onde
é o número de mols do reagente, obtido por
com
sendo a massa molar do reagente.
Passo 4
O enunciado não fornece a fórmula nem a massa molar
do reagente. Sem esse dado, não é possível determinar
nem, portanto,
.
Resposta
a) O calor é absorvido (reação endotérmica).
b) Não há como calcular o calor transferido pois falta a massa molar do reagente e a estequiometria da reação.
b) Não há como calcular o calor transferido pois falta a massa molar do reagente e a estequiometria da reação.