Considere a seguinte reação:
? \mathrm{H}=+90,7 \mathrm{~kJ}
a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando 1,60 \mathrm{~kg} de se decompõe pela reação a pressão constante.

Passo 1

O enunciado fornece a entalpia da reação a pressão constante
\Delta H = +90{,}7\\ \mathrm{kJ}
e pede:
  1. Se o calor é absorvido ou liberado.
  2. A quantidade de calor transferido quando 1{,}60\\ \mathrm{kg} do reagente se decompõe.

Passo 2

Como \Delta H>0, a reação é endotérmica, ou seja, o calor é absorvido do meio externo.

Passo 3

Para calcular o calor total absorvido numa decomposição de massa m, usaríamos
q = n\,\Delta H
onde n é o número de mols do reagente, obtido por
n = \frac{m}{M}
com M sendo a massa molar do reagente.

Passo 4

O enunciado não fornece a fórmula nem a massa molar M do reagente. Sem esse dado, não é possível determinar n nem, portanto, q.

Resposta

a) O calor é absorvido (reação endotérmica).
b) Não há como calcular o calor transferido pois falta a massa molar do reagente e a estequiometria da reação.

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