20.69 (b) Escreva as semi-reações balanceadas envolvidas na oxidação ao ar de
para
.
Passo 1
O enunciado pede as semi-reações redox que ocorrem quando íons
em solução aquosa são oxidados ao ar formando o precipitado de
. O conteúdo é reação de oxidação de ferro(II) e redução de oxigênio, e vamos balancear ambas em meio ácido (para depois, se necessário, adaptar ao meio neutro ou básico).
Passo 2
Balanceando a semi-reação de oxidação do ferro(II) até o sólido hidratado:
Aqui garantimos massa e carga:
- Fe:
- O:
da água à esquerda e do óxido hidratado à direita (esse “ ” vem das moléculas de água de cristalização) - H:
à esquerda e em à direita - Carga:
à esquerda; à direita é neutro, mais dos elétrons e dos prótons dá .
Passo 3
Balanceando a semi-reação de redução do oxigênio molecular em meio ácido:
Aqui:
- O:
- H:
prótons dão hidrogênios na água - Carga:
dos prótons e dos elétrons somam à esquerda, igual à água (neutra) à direita.
Resposta
Semi-reação de oxidação:
Semi-reação de redução: