Considere a seguinte a reação química não balanceada
, onde os três gases são introduzidos em um recipiente com pressões parciais iniciais de 3,5 atm para
para
e 7,5 atm para
deixando-os reagir até atingir o equilíbrio numa certa temperatura. A pressão parcial no equilíbrio para o gás
foi medida sendo igual a
. Assumindo que nenhuma outra reação ocorra nas condiçães estabelecidas, assinale a alternativa que estima o valor da constante de equilíbrio
para a reação química.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos a reação não-balanceada
com pressões parciais iniciais de
-
atm -
atm -
atm
Depois de atingir o equilíbrio, mediu-se
atm. Queremos o valor de
em termos de pressões (ou
).
Conteúdo: equilíbrio químico gasoso, tabela ICE e expressão de . Vamos precisar balancear a reação, montar ICE, achar as pressões de equilíbrio e calcular
Conteúdo: equilíbrio químico gasoso, tabela ICE e expressão de
sem pular etapa nenhuma.
Passo 2
Antes de tudo, a gente balanceia a reação. A única forma de conservar N e O é:
Agora sim temos átomos iguais de N e O dos dois lados.
Passo 3
Monta tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium) para as pressões:
Reação:
|
|
|
|
---|---|---|---|
Inicial | 3,5 atm | 5,0 atm | 7,5 atm |
Variação |
|
|
|
Equilíbrio |
|
|
|
A gente sabe que
atm, logo
Passo 4
Com
atm, achamos as pressões de equilíbrio dos produtos:
Passo 5
Agora a expressão de
(porque está em pressão) para
é
é
Substituindo:
Passo 6
Na lista de alternativas, o valor mais próximo de
é
.
Resposta
A alternativa correta é a)
.