Qual a energia de Gibss disponível para sustentar a atividade muscular na combustão de 1,0 mol de moléculas de glicose a
? Dados:
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a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede pra gente descobrir a variação de energia de Gibbs (ΔG) na combustão de 1,0 mol de glicose a 37 °C, usando termodinâmica básica.
Conteúdo: equilíbrio termodinâmico / energia livre de Gibbs.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio termodinâmico / energia livre de Gibbs.
O que vamos precisar:
- A equação ΔG = ΔH – T·ΔS
- Converter temperatura de °C para K
- Deixar tudo na mesma unidade (kJ)
Passo 2
Primeiro, vamos colocar a temperatura em Kelvin e ajustar as unidades:
37 °C = 37 + 273 = 310 K
ΔrH° = –2808 kJ·mol⁻¹ (já está em kJ)
ΔrS° = 259,1 J·K⁻¹·mol⁻¹ → para usar kJ:
37 °C = 37 + 273 = 310 K
ΔrH° = –2808 kJ·mol⁻¹ (já está em kJ)
ΔrS° = 259,1 J·K⁻¹·mol⁻¹ → para usar kJ:
Passo 3
Agora a fórmula da energia livre de Gibbs é:
Ela nos diz quanta “energia útil” sobra numa reação, subtraindo da entalpia o efeito de desordem multiplicado pela temperatura.
Passo 4
Substituindo os valores na equação:
Calculemos o segundo termo:
310 × 0,2591 = 80,321 kJ/mol
Então:
310 × 0,2591 = 80,321 kJ/mol
Então:
Resposta
ΔG ≃ –2888 kJ·mol⁻¹ (alternativa d)