Qual a energia de Gibss disponível para sustentar a atividade muscular na combustão de 1,0 mol de moléculas de glicose a 37^circ C ? Dados: De.
a) -1888 kJ cdot mol^-1
b) -4,288 kJ cdot mol^-1
c) 259,1 J cdot mol^-1
d) -2888 kJ mol^-1
e) 2808 kJ cdot mol^-1

Passo 1

O enunciado pede pra gente descobrir a variação de energia de Gibbs (ΔG) na combustão de 1,0 mol de glicose a 37 °C, usando termodinâmica básica.
Conteúdo: equilíbrio termodinâmico / energia livre de Gibbs.
O que vamos precisar:
  • A equação ΔG = ΔH – T·ΔS
  • Converter temperatura de °C para K
  • Deixar tudo na mesma unidade (kJ)

Passo 2

Primeiro, vamos colocar a temperatura em Kelvin e ajustar as unidades:
37 °C = 37 + 273 = 310 K
ΔrH° = –2808 kJ·mol⁻¹ (já está em kJ)
ΔrS° = 259,1 J·K⁻¹·mol⁻¹ → para usar kJ:
De

Passo 3

Agora a fórmula da energia livre de Gibbs é:
De
Ela nos diz quanta “energia útil” sobra numa reação, subtraindo da entalpia o efeito de desordem multiplicado pela temperatura.

Passo 4

Substituindo os valores na equação:
De
Calculemos o segundo termo:
310 × 0,2591 = 80,321 kJ/mol
Então:
De

Resposta

ΔG ≃ –2888 kJ·mol⁻¹ (alternativa d)

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