Considere o seguinte sistema em equilíbrio
Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de
a) Provocar a diminuição do número de mols de
no equilíbrio
b) Provocar o aumento do número de mols de
no equilíbrio
a) Provocar a diminuição do número de mols de
b) Provocar o aumento do número de mols de
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio gasoso
e pergunta como “aumentar a pressão do sistema” de modo a (a) diminuir a quantidade de
no equilíbrio e (b) aumentar a quantidade de
. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier e a variação de número de mols de gás para decidir o sentido do deslocamento quando a pressão muda.
Passo 2
Calculemos a variação no número de mols gasosos ao passar de reagentes para produtos:
- reagentes:
mols de - produtos:
mols de mol de mols
Logo
Como
, um aumento de pressão (por compressão) desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols — ou seja, para a esquerda.
Passo 3
Para diminuir o número de mols de
, basta “aumentar a pressão” comprimindo o volume do recipiente isotermicamente. A pressão total sobe e, pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para o lado de menor número de mols (os reagentes), consumindo
.
Passo 4
Para aumentar o número de mols de
, podemos também elevar a pressão total, mas agora injetando gás reagente
. Ao adicionar
no sistema (mantendo o volume fixo), aumenta-se imediatamente a pressão total e a fração de reagente, deslocando o equilíbrio para a direita, o que gera mais
.
Resposta
a) Diminuir o volume do recipiente (compressão isotérmica) – desloca para a esquerda e diminui
.
b) Injetar no sistema a volume constante – aumenta a pressão e desloca para a direita, formando mais
.
b) Injetar