Considere o seguinte sistema em equilíbrio 2 N O B r(g) <=ftharpoons 2 N O(g)+B r2(g)
Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de
a) Provocar a diminuição do número de mols de Br2 no equilíbrio
b) Provocar o aumento do número de mols de Br2 no equilíbrio

Passo 1

O enunciado trata do equilíbrio gasoso
2,NOBr(g) <=ftharpoons 2,NO(g) + Br2(g)
e pergunta como “aumentar a pressão do sistema” de modo a (a) diminuir a quantidade de Br2 no equilíbrio e (b) aumentar a quantidade de Br2. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier e a variação de número de mols de gás para decidir o sentido do deslocamento quando a pressão muda.

Passo 2

Calculemos a variação no número de mols gasosos ao passar de reagentes para produtos:
  • reagentes: 2 mols de NOBr
  • produtos: 2 mols de NO + 1 mol de Br2 = 3 mols
    Logo
De<a ngás = nprodutos - nrea>=ntes = 3 - 2 = +1 á
Como De<a ngás > 0á, um aumento de pressão (por compressão) desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols — ou seja, para a esquerda.

Passo 3

Para diminuir o número de mols de Br2, basta “aumentar a pressão” comprimindo o volume do recipiente isotermicamente. A pressão total sobe e, pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para o lado de menor número de mols (os reagentes), consumindo Br2.

Passo 4

Para aumentar o número de mols de Br2, podemos também elevar a pressão total, mas agora injetando gás reagente NOBr. Ao adicionar NOBr no sistema (mantendo o volume fixo), aumenta-se imediatamente a pressão total e a fração de reagente, deslocando o equilíbrio para a direita, o que gera mais Br2.

Resposta

a) Diminuir o volume do recipiente (compressão isotérmica) – desloca para a esquerda e diminui Br2.
b) Injetar NOBr(g) no sistema a volume constante – aumenta a pressão e desloca para a direita, formando mais Br2.

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