Um balão com êmbolo contém 160 ml de gás à pressão de 400 torr. A pressão é aumentada para 1 atm . Qual o novo volume do gás, em ml , se a temperatura é mantida constante? R: V=84,2 mL.

Passo 1

O enunciado nos diz que um balão com êmbolo contém V1=160 mL de gás à pressão P1=400 torr e, mantendo a temperatura constante, a pressão é elevada para P2=1 atm. O conteúdo aqui é a lei de Boyle–Mariotte, que afirma que em processo isotérmico vale
P1V1 = P2V2

Passo 2

Para usar a mesma unidade de pressão, convertemos
P2 = 1 atm = 760 torr

Passo 3

Isolando V2 na relação P1V1 = P2V2, temos
V2 = P1,V1P2

Passo 4

Substituindo os valores:
V2 = 400 torrtimes 160 mL760 torr = 64000760 mL approx 84,2 mL

Resposta

O novo volume é 84,2 mL.

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