4- Considere os seguintes compostos
(3 íons,
precipitam com
)
(2 íons,
precipitam com
)
( 0 íons,
precipitam com
)
(2 íons,
precipitam com
)
(3 íons,
precipitam com Ag
)
- Escreva suas fórmulas, de acordo com a notação utilizada atualmente.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco compostos de coordenação envolvendo Pd, Cl⁻, PPh₃ e KCl. Sabemos o número de íons em solução e quantos Cl⁻ precipitam com Ag⁺. Para escrever as fórmulas segundo a notação atual, identificamos se o complexo é neutro, catiônico ou aniônico.
Passo 2
Em
formam-se 3 íons na solução e precipitam 2 Cl⁻, ou seja, existe o cátion
e 2 ânions Cl⁻. A fórmula é
Passo 3
Em
formam-se 2 íons e precipita 1 Cl⁻, indicando o cátion
e 1 Cl⁻ livre. A fórmula é
Passo 4
Em
não há íons livres, logo é um complexo neutro. A espécie é
e permanece como
Passo 5
Em
há 2 íons sem precipitar Cl⁻, ou seja, K⁺ e o ânion
. A fórmula é
Passo 6
Em
formam-se 3 íons e nenhum Cl⁻ precipita, correspondendo a 2 K⁺ e ao ânion
. A fórmula é