Com a teoria de ligação de valência é usada para explicar a formação de ligação química covalente?

Passo 1

O enunciado pergunta como a teoria de ligação de valência (TLV) explica a formação de ligações químicas covalentes. O conteúdo envolve orbitais atômicos, sobreposição eletrônica e emparelhamento de spins para descrever como dois átomos compartilham um par de elétrons.

Passo 2

Na TLV, cada átomo isolado possui orbitais atômicos contendo elétrons desemparelhados. Uma ligação covalente surge quando dois desses orbitais de átomos diferentes se “sobrepõem” espacialmente e os elétrons desemparelhados, com spins opostos, passam a ocupar esse mesmo volume de ligação, formando um par compartilhado. É esse emparelhamento de spins que estabiliza a interação.

Passo 3

A força da ligação depende da intensidade dessa sobreposição: quanto maior o grau de sobreposição orbital, mais forte tende a ser a ligação. Por exemplo, em \mathrm{H_2}, dois orbitais 1s se aproximam e formam uma região de densidade eletrônica entre os dois núcleos, reduzindo a energia total do sistema.

Passo 4

Para explicar arranjos moleculares mais complexos e ângulos de ligação observados experimentalmente, a TLV recorre ao conceito de hibridização. Orbitais atômicos puros ( s, p) se combinam em novos orbitais híbridos ( sp^3, sp^2, sp), adequados à geometria da molécula.
Por exemplo, em metano ( \mathrm{CH_4}) o carbono usa quatro orbitais sp^3 equivalentes, formando quatro ligações C–H com ângulo de aproximadamente 109{,}5^\circ.

Passo 5

Além disso, a TLV pode ser estendida para descrever efeitos de ressonância: quando há mais de uma maneira de sobreposição que leve ao mesmo emparelhamento, a molécula é vista como uma mistura (ou ressonância) dessas possibilidades, aumentando sua estabilidade global.

Resposta

A teoria de ligação de valência explica a ligação covalente como resultado da sobreposição de orbitais atômicos contendo elétrons desemparelhados, que se emparelham (spins opostos) formando um par de elétrons compartilhado entre núcleos. A hibridização desses orbitais ajusta ângulos e geometria molecular, e a ressonância trata casos com múltiplas formas possíveis de sobreposição.

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