Considere as seguintes equações termoquímicas:
  1. N2(g)+2 O2(g) 2 NO2(g) De
  2. N2(g)+O2(g) 2 NO(g) De
  3. 2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g) De
    a) Determine a entalpia da reação: NO(g)+12 O2(g) NO2(g)

Passo 1

Beleza, então o exercício tá dizendo que temos três reações termoquímicas dadas e pede a entalpia da reação
NO(g) + tfrac12,O2(g);longrightarrow;NO2(g),
O conteúdo aqui é Lei de Hess (termometria de reações), e vamos precisar usar o fato de que a variação de entalpia é uma função de estado: podemos somar ou escalar equações e suas entalpias.

Passo 2

Primeiro, lembra o que diz a Lei de Hess? Se você somar (ou subtrair ou multiplicar) equações químicas, a entalpia total da reação resultante é a soma (ou subtração ou multiplicação) das entalpias dadas. Isso rola porque De é função de estado e não depende do caminho.

Passo 3

Agora olhe a reação que queremos:
NO(g) + tfrac12,O2(g)to NO2(g),
Compare com a equação (3) que foi dada:
2,NO(g) + O2(g)to 2,NO2(g) De
Repara que a reação (3) é exatamente o dobro da que queremos: tem 2 NO e 1 O₂ pra gerar 2 NO₂.

Passo 4

Como a reação que precisamos é metade da equação (3), é só dividir tudo por 2. Quando você divide a equação química por 2, a variação de entalpia também divide por 2:
12l[2,NO + O2 to 2,NO2r];Longrightarrow;NO + tfrac12,O2 to NO2De

Passo 5

Fazendo a conta da entalpia:
De

Resposta

boxedDe

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