Dada a seguinte reação de combustão do etanol C2 H5 OH(I)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O(I) :
-1367 kJ / mol
Sabendo que a variação de entalpia de combustão do etanol é De e as entalpias de formação dos produtos são De e , calcule a entalpia de formação do etanol líquido.

Passo 1

Então, o exercício quer saber a entalpia de formação do etanol líquido (ΔHf (C₂H₅OH l)), sabendo que na combustão dele a variação de entalpia (ΔHcomb) é –1367 kJ/mol, e que as entalpias de formação dos produtos são ΔHf (CO₂ g)=–393,5 kJ/mol e ΔHf (H₂O l)=–285,8 kJ/mol.
Conteúdo: entalpia de formação e Lei de Hess. Vamos usar a relação
ΔHcomb = ∑ΔHf(produtos) – ∑ΔHf(reatantes).

Passo 2

Pela Lei de Hess, escrevemos para a reação
C2H5OH(l) + 3,O2(g) ;longrightarrow; 2,CO2(g) + 3,H2O(l)
a equação
De
E como ΔHf(O₂)=0, isso simplifica.

Passo 3

Substituindo os números:
-1367 = l[2,( -393,5 ) + 3,( -285,8 )r] - l[De
Calculemos o colchete dos produtos:
2×(−393,5)=−787,0
3×(−285,8)=−857,4
Logo,
-1367 = (-787,0 - 857,4);-;De

Passo 4

Isolando ΔHf (C₂H₅OH):
De

Resposta

A entalpia de formação do etanol líquido é aproximadamente
boxedDe

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