Dada a seguinte reação de combustão do etanol
:
Sabendo que a variação de entalpia de combustão do etanol é
e as entalpias de formação dos produtos são
e
, calcule a entalpia de formação do etanol líquido.
Passo 1
Então, o exercício quer saber a entalpia de formação do etanol líquido (ΔHf (C₂H₅OH l)), sabendo que na combustão dele a variação de entalpia (ΔHcomb) é –1367 kJ/mol, e que as entalpias de formação dos produtos são ΔHf (CO₂ g)=–393,5 kJ/mol e ΔHf (H₂O l)=–285,8 kJ/mol.
Conteúdo: entalpia de formação e Lei de Hess. Vamos usar a relação
ΔHcomb = ∑ΔHf(produtos) – ∑ΔHf(reatantes).
Conteúdo: entalpia de formação e Lei de Hess. Vamos usar a relação
ΔHcomb = ∑ΔHf(produtos) – ∑ΔHf(reatantes).
Passo 2
Pela Lei de Hess, escrevemos para a reação
a equação
E como ΔHf(O₂)=0, isso simplifica.
Passo 3
Substituindo os números:
Calculemos o colchete dos produtos:
2×(−393,5)=−787,0
3×(−285,8)=−857,4
Logo,
2×(−393,5)=−787,0
3×(−285,8)=−857,4
Logo,
Passo 4
Isolando ΔHf (C₂H₅OH):
Resposta
A entalpia de formação do etanol líquido é aproximadamente