Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O .
Elemento N^circ de elétrons na última camada Período
0 6 2
X 4 2
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos: C=6 ; N=7 ; O=8 ; S=16;
a) NO e CO .
b) CO e CO2
c) COe SO2
d) SO3 e SO2
e) NO2 e SO2

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão pede: a gente tem um elemento “X” e o oxigênio (O), com número de elétrons na última camada e período iguais respectivamente a (4, 2) e (6, 2). Eles formam substâncias não iônicas e gasosas em condições ambientes.
Conteúdo: tabela periódica (identificar elementos pelo nº de elétrons de valência e período) e ligações covalentes (formação de moléculas). Vamos precisar do conceito de valência (elétrons na camada de valência) e do octeto pra ver com quantos átomos de O o X consegue se ligar, e depois checar quais são gases.

Passo 2

Identificar o elemento X.
– Ele tem 4 elétrons na última camada e está no período 2.
– No período 2, grupo dos 4 elétrons (família 14) é o Carbono (Z = 6).
Logo X = C. Já sabemos que O = oxigênio.

Passo 3

Entender a formação de moléculas covalentes:
– C tem 4 elétrons de valência → precisa de 4 ligações para completar o octeto.
– O tem 6 elétrons de valência → precisa de 2 ligações para completar o octeto.
As combinações possíveis entre C e O, respeitando essas valências, são:
  1. CO, onde C e O compartilham dois elétrons (ligação dupla) e C fica com 8 elétrons (4 pares compartilhados no total) e O também;
  2. CO₂, onde C faz duas duplas (uma com cada O), completando o octeto tanto em C quanto em cada O.

Passo 4

Verificar o estado físico em T e P ambientes:
– CO (monóxido de carbono) é gás.
– CO₂ (dióxido de carbono) também é gás.
As outras combinações (por exemplo C₂O ou CO₃ etc.) não entram na lista de opções ou não são gases estáveis em condições ambientes.

Resposta

b) CO e CO2

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