Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15 P^31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP
b) Ca3 P
c) CaP3
d) Ca2 P3
e) Ca3 P2

Passo 1

Beleza, vamos lá: temos de descobrir a fórmula do composto iônico formado entre fósforo (P, Z = 15) e cálcio (Ca, Z = 20). Isso cai em química inorgânica, mais especificamente em ligações iônicas e formação de íons a partir dos elétrons de valência. Para resolver, a gente precisa:
  1. Ver qual é a carga que cada átomo forma (isto é, que íon ele vira).
  2. Balançar as cargas pra que o composto fique neutro.

Passo 2

Determinar a carga do cá lcio (Ca).
  • O cálcio está no grupo 2 da Tabela Periódica, então ele tem 2 elétrons na camada de valência.
  • Ele “gosta” de perder esses 2 elétrons pra ficar com a configuração do gás nobre anterior.
  • Perde 2 elétrons → vira o íon Ca^2+.

Passo 3

Determinar a carga do fósforo §.
  • O fósforo está no grupo 15 (ou 5A), então tem 5 elétrons na camada de valência.
  • Ele “quer” ganhar 3 elétrons pra completar 8 e ficar estável.
  • Ganha 3 elétrons → vira o íon P^3-.

Passo 4

Combinar íons para formar um composto neutro.
  • Cada Ca^2+ carrega +2 de carga.
  • Cada P^3- carrega −3 de carga.
    Pra ficar neutro, a soma das cargas tem de dar zero.
  • Se eu usar 1 Ca²⁺ e 1 P³⁻: +2 + (−3) = −1 → sobra carga negativa.
  • Se eu usar 3 Ca²⁺: 3×(+2) = +6
  • Se eu usar 2 P³⁻: 2×(−3) = −6
    Resultado: +6 + (−6) = 0, composto neutro.
Logo, a fórmula é Ca3P2.

Resposta

e) boxedCa3P2

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