Considere as seguintes substâncias:
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© Em quais encontramos somente um elétron compartilhado?
© Em quais encontramos somente um elétron compartilhado?
Passo 1
Beleza, aqui a gente tá na aula de Ligações Químicas, mais especificamente na parte de ligações covalentes. O enunciado quer saber, entre as substâncias
em quais delas só existe uma única ligação covalente (ou seja, apenas um par de elétrons compartilhado). Pra resolver, vamos desenhar (ou imaginar) a estrutura de Lewis de cada uma e contar quantas ligações simples existem.
Passo 2
Substância:
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– Cloro faz 7 elétrons na camada de valência, precisa de 1 para completar 8.
– Dois átomos de Cl se ligam com 1 par de elétrons.
Então em existe exatamente 1 ligação covalente simples.
– Cloro faz 7 elétrons na camada de valência, precisa de 1 para completar 8.
– Dois átomos de Cl se ligam com 1 par de elétrons.
Então em
Passo 3
Substância:
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– Cálcio (Ca) é metal, oxigênio (O) é ametal.
– Eles formam um composto iônico (Ca²⁺ e O²⁻), não há compartilhamento de elétrons em par covalente.
Então em temos 0 ligações covalentes.
– Cálcio (Ca) é metal, oxigênio (O) é ametal.
– Eles formam um composto iônico (Ca²⁺ e O²⁻), não há compartilhamento de elétrons em par covalente.
Então em
Passo 4
Substância:
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– Hidrogênio tem 1 elétron, bromo tem 7 na camada externa.
– Eles compartilham 1 par de elétrons para o H completar 2 e o Br chegar a 8.
Logo, em também há 1 ligação covalente simples.
– Hidrogênio tem 1 elétron, bromo tem 7 na camada externa.
– Eles compartilham 1 par de elétrons para o H completar 2 e o Br chegar a 8.
Logo, em
Passo 5
Substância:
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– Cobre (Cu) + cloro formam geralmente um composto iônico (Cu²⁺ e 2 Cl⁻).
– Novamente, nada de ligação covalente simples exclusiva, é estrutura iônica.
Então em temos 0 ligações covalentes.
– Cobre (Cu) + cloro formam geralmente um composto iônico (Cu²⁺ e 2 Cl⁻).
– Novamente, nada de ligação covalente simples exclusiva, é estrutura iônica.
Então em
Passo 6
Substância:
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– Arsênio (As) tem 5 elétrons de valência e se liga a 3 hidrogênios.
– Cada As–H é uma ligação covalente simples, totalizando 3 ligações.
– Arsênio (As) tem 5 elétrons de valência e se liga a 3 hidrogênios.
– Cada As–H é uma ligação covalente simples, totalizando 3 ligações.
Passo 7
Substância:
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– Temos um cátion Na⁺ e o ânion nitrato .
– No nitrato, o nitrogênio está ligado a 3 oxigênios (algumas ligações têm caráter parcial duplo por ressonância), mas em todo caso são 3 pares de elétrons compartilhados ao redor do N.
– Temos um cátion Na⁺ e o ânion nitrato
– No nitrato, o nitrogênio está ligado a 3 oxigênios (algumas ligações têm caráter parcial duplo por ressonância), mas em todo caso são 3 pares de elétrons compartilhados ao redor do N.
Passo 8
Substância:
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– É uma espécie radical, N tem 17 elétrons no total.
– Na estrutura mais estável, N forma duas ligações com O (e sobra um elétron desemparelhado).
Logo, 2 ligações covalentes.
– É uma espécie radical, N tem 17 elétrons no total.
– Na estrutura mais estável, N forma duas ligações com O (e sobra um elétron desemparelhado).
Logo, 2 ligações covalentes.
Resposta
As substâncias em que aparece somente um par de elétrons compartilhado (ou seja, exatamente 1 ligação covalente simples) são: