Considere uma solução contendo
e
, cada um deles na concentração de 0,010 mol/L. Esses íons formam iodetos insolúveis (
e
). É possível separar por precipitação seletiva o
e o
. Dados:
e 4,6 x 10-29
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. O enunciado fala sobre uma solução que contém íons de chumbo (
) e mercúrio (
), ambos na concentração de 0,010 mol/L. Esses íons formam iodetos insolúveis (
e
). A pergunta é se conseguimos separar esses íons usando precipitação seletiva. Para isso, vamos precisar usar o conceito de Produto de Solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Produto de Solubilidade (
). Ele é uma constante que indica o nível de solubilidade de um sal em água. Quanto menor o
, menos solúvel é o sal, ou seja, mais fácil ele forma um precipitado.
Passo 3
Agora, vamos analisar os
dos dois iodetos fornecidos:
Observamos que o
do
é muito menor que o do
. Isso significa que o iodeto de mercúrio é muito menos solúvel e, portanto, precipita antes.
Passo 4
Para separar os íons por precipitação seletiva, vamos adicionar um agente precipificante, que no caso é o iodeto (
). A ideia é que o iodeto vá se ligar primeiro ao íon que forma o sal menos solúvel, que é o
.
Passo 5
Primeiro, calculamos a concentração de íons iodeto necessária para começar a precipitar o
. Usamos a expressão do
:
Rearranjando para encontrar
:
Isso significa que, ao adicionar iodeto na solução, assim que a concentração de
atingir aproximadamente
mol/L, o
começará a precipitar.
Passo 6
Depois que o
precipita, podemos continuar adicionando iodeto. A próxima etapa será precipitar o
. Usamos novamente a expressão do
para o
:
Resolvendo para
:
Portanto, adicionando iodeto até que a concentração atinja cerca de
mol/L, o
começará a precipitar.
Resposta
Sim, é possível separar os íons
e
por precipitação seletiva adicionando iodeto (
) de forma controlada. Primeiro, o
precipita devido ao seu
muito baixo, e após isso, continuando a adição de iodeto, o
também precipita.