Calcule a solubilidade de BaSO4 em uma solução de 0,0125 mol / L de BaCl2. Dado: Kps=1,08 times 10^-10.

Passo 1

Beleza, vamos mandar ver nesse exercício! A gente precisa calcular a solubilidade do BaSO4 numa solução que já tem 0,0125 mol / L de BaCl2. O assunto aqui é equilíbrio químico, mais especificamente o produto de solubilidade ( Ksp). Vamos usar a fórmula do Ksp para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do BaSO4 na água:
BaSO4(s) <=ftharpoons Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)
Isso significa que cada molécula de BaSO4 que se dissolve produz um íon Ba^2+ e um íon SO4^2-.

Passo 3

O Ksp é dado por:
Ksp = [Ba^2+] times [SO4^2-]
Substituindo o valor fornecido:
1,08 times 10^-10 = [Ba^2+] times [SO4^2-]

Passo 4

Na solução já temos 0,0125 mol / L de BaCl2, que se dissocia completamente em:
BaCl2 Ba^2+ + 2Cl^-
Então, a concentração de Ba^2+ na solução é 0,0125 mol / L.

Passo 5

Agora, vamos chamar a solubilidade do BaSO4 de s, que representa a concentração de SO4^2- adicionada pela dissolução do BaSO4. Então:
[SO4^2-] = s
E:
[Ba^2+] = 0,0125 + s
Mas como s é muito menor que 0,0125, podemos aproximar:
[Ba^2+] approx 0,0125

Passo 6

Substituindo esses valores na expressão do Ksp:
1,08 times 10^-10 = 0,0125 times s
Agora, resolvemos para s:
s = 1,08 times 10^-100,0125 = 8,64 times 10^-9 mol/L

Resposta

A solubilidade do BaSO4 na solução de BaCl2 é 8,64 times 10^-9 mol/L.

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