Considere uma solução de tampão ácido acético/acetato com pH 5 . O que acontece com o pH quando 100 mL dessa solução são diluídos para 1 L?
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução tampão de ácido acético/acetato com pH 5 e volume inicial de 100 mL, que é diluída até 1 L. O conteúdo envolve o uso da equação de Henderson–Hasselbalch para tampões e verificar o efeito da diluição na razão de concentrações dos pares ácido conjugado/base conjugada.
Passo 2
Para qualquer tampão ácido/acetato vale a equação de Henderson–Hasselbalch:
No nosso caso,
e
.
Passo 3
A razão de concentrações antes da diluição é
Passo 4
Ao diluir de 100 mL para 1 L, ambas as concentrações,
e
, caem pelo mesmo fator 10, mas a razão
permanece igual a 1,74.
permanece igual a 1,74.
Passo 5
Como a razão não muda, a pH calculada por Henderson–Hasselbalch continua sendo
Resposta
O pH permanece em 5 após a diluição.