Considere a titulação de 100 mL de solução H2 SO4 0,100 mol cdot L^-1 com solução padrão de KOH 0,100 mol cdot L^-1. Calcule o pH da solução do titulado após a adição de 0 mL de titulante.

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente tem 100 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,100 mol·L⁻¹ e quer saber o pH quando não foi adicionado nadinha de KOH (0 mL).
Matéria: titulação e equilíbrio ácido-base.
O que precisamos:
  • Entender que H₂SO₄ é um ácido diprótico (fornece dois H⁺ por molécula).
  • Saber que, nessas condições e sem dados de Ka₂, a gente costuma tratar as duas dissociações como “fortes” (ou seja, cada mol gera 2 mol de H⁺).
  • Aplicar pH = –log[H⁺].

Passo 2

Teoria rápida, sem pular etapas:
  1. Ácido diprótico significa que cada H₂SO₄ pode liberar dois prótons:
    H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
  2. A primeira dissociação de H₂SO₄ é totalmente completa (ácido forte). A segunda também, em geral, para concentrações moderadas a baixas, a gente aproxime como completa se não tiver Ka₂ dado.
  3. Então, cada mol de H₂SO₄ vai gerar 2 mol de H⁺.

Passo 3

Calcular a concentração de H⁺:
A concentração inicial de H₂SO₄ é 0,100 mol·L⁻¹. Como cada mol solto vira 2 mol de H⁺,
[H^+] = 2 times 0,100 = 0,200;mol·L^-1

Passo 4

Agora é só usar a definição de pH:
pH = -logl([H^+]r) = -log(0,200)
Calculando:
pH approx 0,70

Resposta

O pH da solução de H₂SO₄ 0,100 mol·L⁻¹, antes de qualquer adição de KOH, é aproximadamente 0,70.

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