Considere a titulação de 100 mL de solução
com solução padrão de
. Calcule o pH da solução do titulado após a adição de
de titulante.
Passo 1
Beleza, a questão diz que a gente tem 100 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,100 mol·L⁻¹ e quer saber o pH quando não foi adicionado nadinha de KOH (0 mL).
Matéria: titulação e equilíbrio ácido-base.
O que precisamos:
Matéria: titulação e equilíbrio ácido-base.
O que precisamos:
- Entender que H₂SO₄ é um ácido diprótico (fornece dois H⁺ por molécula).
- Saber que, nessas condições e sem dados de Ka₂, a gente costuma tratar as duas dissociações como “fortes” (ou seja, cada mol gera 2 mol de H⁺).
- Aplicar pH = –log[H⁺].
Passo 2
Teoria rápida, sem pular etapas:
- Ácido diprótico significa que cada H₂SO₄ pode liberar dois prótons:
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻ - A primeira dissociação de H₂SO₄ é totalmente completa (ácido forte). A segunda também, em geral, para concentrações moderadas a baixas, a gente aproxime como completa se não tiver Ka₂ dado.
- Então, cada mol de H₂SO₄ vai gerar 2 mol de H⁺.
Passo 3
Calcular a concentração de H⁺:
A concentração inicial de H₂SO₄ é 0,100 mol·L⁻¹. Como cada mol solto vira 2 mol de H⁺,
A concentração inicial de H₂SO₄ é 0,100 mol·L⁻¹. Como cada mol solto vira 2 mol de H⁺,
Passo 4
Agora é só usar a definição de pH:
Calculando:
Resposta
O pH da solução de H₂SO₄ 0,100 mol·L⁻¹, antes de qualquer adição de KOH, é aproximadamente 0,70.