Considere a titulação de 100 mL de solução
com solução padrão de
. Calcule o pH da solução do titulado após a adição de
de titulante.
Passo 1
Beleza, vamos fazer a titulação de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH). O enunciado diz que temos 100 mL de HCl 0,0100 M e adicionamos 21 mL de NaOH 0,0500 M. O conteúdo aqui é cálculo estequiométrico em titulação ácido–base e depois achar pH/pOH. A gente vai precisar de:
- Calcular número de mols (n = C·V) de HCl e de NaOH.
- Ver quem sobra (limitante e reagente em excesso).
- Calcular a concentração do íon em excesso no volume total.
- Usar pOH = –log[
] e pH = 14 – pOH.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de HCl:
Passo 3
Calcular os mols de NaOH adicionados:
Passo 4
Reação (1:1):
Como 0,00100 mol de HCl encontram 0,00105 mol de NaOH, o ácido acaba primeiro. Sobra NaOH em excesso:
Passo 5
Volume total da mistura = 100 mL + 21 mL = 121 mL = 0,121 L.
Concentração de :
Concentração de
Passo 6
Calcula o pOH e depois o pH:
Resposta
O pH da solução após adicionar 21 mL de NaOH é aproximadamente 10,62.