Considere a titulação de 25,0 mL de uma solução de Mn^2+ 10^-2 M, com uma solução de EDTA 10^-2 M em pH=12. Calcular os valores pMn , nos vários estágios da titulação e traçar a curva de titulação. Dados: alpha4=0,98 e Kf=6,2 times 10^13 (Valor 2,0 pontos)
a) V=0,0 mL

Passo 1

Beleza, resumindo: a gente tem 25,0 mL de uma solução de Mn²⁺ 10⁻² M e vai titular com EDTA 10⁻² M em pH 12. O objetivo é calcular pMn nos vários pontos da titulação (aqui vamos fazer o ponto inicial, V = 0,0 mL) e depois montar a curva. O conteúdo é química de complexação metal-EDTA: usar o conceito de pM (pMn), constante de formação (K_f) e o fator de desprotonação do EDTA (α₄). Para V = 0 não há EDTA, então é só [Mn²⁺] livre.

Passo 2

Como não adicionamos EDTA, não há formação de complexo. Então a concentração de Mn²⁺ livre é igual à concentração inicial:
[Mn^2+] = 10^-2,M
Por definição,
pMn = -log [Mn^2+]
Bastou aplicar essa fórmula.

Resposta

pMn = -logl(10^-2r) = 2,00

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