0 bromato de potássio 0,01 mol / L é utilizado na massa do pão para melhorar a aparência e crocância. Uma determinada massa de pão foi analisada para verificar a quantidade desse bromato que por ventura está presente. 200 mg desta massa conveniente tratada foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 30 mL foi titulada com solução AgNO3 de m / m gastando-se 6 mL desta solução. Pede-se: (Valor 2,0 pontos)
a) teor percentual ( KBrO3 ) do ^-3 na massa do pão.
b) concentração em g.m KBrO3 do na alíquota titulada.

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem 200 mg de massa de pão onde pode haver KBrO₃. Dissolvemos essa massa em água até 100 mL. Dessas 100 mL, tiramos 30 mL (alíquota) e titulamos com AgNO₃ 0,01 mol/L, gastando 6 mL.
Conteúdo e o que vamos usar:
  • Volumetria (titulacão) de precipitação: Ag⁺ + BrO₃⁻ → AgBrO₃(s)
  • Relação molar 1:1 entre Ag⁺ e BrO₃⁻
  • Molaridade (M·V = n)
  • Cálculo de massa molar do KBrO₃
  • Fator de diluição (100 mL/30 mL)
  • Cálculo de % m/m e conversão de unidades para g·m⁻³

Passo 2

Calcular os mols de AgNO₃ gastos na titulação.
Molaridade e volume:

Passo 3

Pela estequiometria 1:1, cada mol de Ag⁺ reage com 1 mol de BrO₃⁻.
Logo,

E como 1 mol de KBrO₃ tem 1 mol de BrO₃⁻,

Passo 4

Calcular a massa de KBrO₃ na alíquota:
Massa molar do KBrO₃:

Então

Passo 5

Determinar a massa total de KBrO₃ nos 100 mL originais (fator de diluição):

Passo 6

Calcular o teor percentual m/m na amostra de 200 mg (0,200 g):

Passo 7

Calcular a concentração em g·m⁻³ na alíquota de 30 mL (=0,00003 m³):

Resposta

a) 16,7 % (m/m) de KBrO₃ na massa do pão
b) 333 g·m⁻³ de KBrO₃ na alíquota titulada

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