Considere uma titulação de
de ácido acético (
) (
) com
. Qual o volume necessário do titulante para atingir o ponto de equivalência?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50,00 mL de ácido acético 0,1000 mol/L (Ka = 1,8×10⁻⁵) e vai titular com NaOH 0,2000 mol/L. A pergunta é: “qual o volume de NaOH até o ponto de equivalência?”
Conteúdo: titulação ácido-base e cálculo estequiométrico. O que vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido-base e cálculo estequiométrico. O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de ácido acético existem.
- Saber que, no ponto de equivalência, os mols de base adicionados são iguais aos mols de ácido inicial.
- Converter esses mols de base no volume correspondente, usando a concentração de NaOH.
Passo 2
Primeiro, encontramos os mols de ácido acético que tínhamos no início.
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
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Logo,
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•
Logo,
Passo 3
No ponto de equivalência de uma titulação ácido forte/base fraca (ou vice-versa), os mols de base adicionados são iguais aos mols de ácido inicial.
Então
Então
Passo 4
Agora, para descobrir o volume de NaOH necessário, usamos de novo
, mas isolando
:
Aqui
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Logo,
•
•
Logo,
Resposta
O volume de NaOH 0,2000 mol/L necessário para atingir o ponto de equivalência é 25,00 mL.