Considere uma titulação de 50,00 mL de ácido acético ( 0,1000 mol / L ) ( Ka=1,8 times 10^- ^5 ) com NaOH(c=0,2000 mol / L). Qual o volume necessário do titulante para atingir o ponto de equivalência?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50,00 mL de ácido acético 0,1000 mol/L (Ka = 1,8×10⁻⁵) e vai titular com NaOH 0,2000 mol/L. A pergunta é: “qual o volume de NaOH até o ponto de equivalência?”
Conteúdo: titulação ácido-base e cálculo estequiométrico. O que vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de ácido acético existem.
  • Saber que, no ponto de equivalência, os mols de base adicionados são iguais aos mols de ácido inicial.
  • Converter esses mols de base no volume correspondente, usando a concentração de NaOH.

Passo 2

Primeiro, encontramos os mols de ácido acético que tínhamos no início.
Usamos a fórmula
n = C times V
onde
nácido = 0,1000 times 0,05000 = 0,005000 mol

Logo,
á

Passo 3

No ponto de equivalência de uma titulação ácido forte/base fraca (ou vice-versa), os mols de base adicionados são iguais aos mols de ácido inicial.
Então
nNaOH = nácido = 0,005000 mol á

Passo 4

Agora, para descobrir o volume de NaOH necessário, usamos de novo V = nC , mas isolando VNaOH = 0,0050000,2000 = 0,02500 L = 25,00 mL :
Aqui


Logo,

Resposta

O volume de NaOH 0,2000 mol/L necessário para atingir o ponto de equivalência é 25,00 mL.

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