Uma alíquota de 0,500 mL de uma solução de proteina foi digerida e o NH3 liberado foi destilado para um frasco contendo 10,00 mL de uma solução de HCl 0,02140 mol / L. O HCl que não reagiu foi titulado com 3,26 mL de solução de NaOH 0,01980 mol / L. Determine a massa de nitrogênio na amostra analisada.

Passo 1

Beleza, a gente tem um experimento “estilo Kjeldahl” em que uma alíquota de 0,500 mL de proteína foi digerida, liberou NH₃ e esse NH₃ foi “apanhado” por 10,00 mL de HCl 0,02140 mol/L. Depois, o HCl que sobrou foi titulado com 3,26 mL de NaOH 0,01980 mol/L.
Conteúdo: química analítica (titulação ácido-base e estequiometria).
O que precisamos fazer:
• Calcular os mols de HCl iniciais.
• Calcular os mols de NaOH usados na titulação.
• Descobrir quantos mols de HCl reagiram com o NH₃ (diferença).
• Traduzir isso em mols de NH₃ (1:1) e daí em massa de N (usando MM do N = 14,01 g/mol).

Passo 2

Primeiro, calculamos os mols de HCl que estavam no frasco antes da titulação:
nHCl,,inicial = M times V = 0,02140;mol/L times 0,01000;L = 0,0002140;mol
Teoria rápida: mol = concentração multiplicada pelo volume em litros.

Passo 3

Agora, quantos mols de NaOH foram usados para consumir o excesso de HCl?
nNaOH = M times V = 0,01980;mol/L times 0,00326;L = 0,00006455;mol
Na titulação ácido-base, cada mol de NaOH consome 1 mol de HCl:
NaOH + HCl to NaCl + H2O

Passo 4

Os mols de HCl que reagiram com o NH₃ são a diferença entre o inicial e o que sobrou:
nHCl,reagido = 0,0002140 - 0,00006455 = 0,00014945;mol
Como a reação é 1:1 (NH₃ + HCl → NH₄Cl), esse valor também é igual aos mols de NH₃ liberados:
nNH3 = 0,00014945;mol

Passo 5

Cada mol de NH₃ contém 1 mol de N, então:
nN = nNH3 = 0,00014945;mol
Para achar a massa de N usamos a massa molar do N (14,01 g/mol):
mN = nN times MN = 0,00014945;mol times 14,01;g/mol approx 0,00209;g

Resposta

A massa de nitrogênio na alíquota de 0,500 mL da amostra é aproximadamente
boxed2,09times 10^-3;g de N

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