Uma alíquota de
de uma solução de proteina foi digerida e o
liberado foi destilado para um frasco contendo
de uma solução de
. O HCl que não reagiu foi titulado com
de solução de
. Determine a massa de nitrogênio na amostra analisada.
Passo 1
Beleza, a gente tem um experimento “estilo Kjeldahl” em que uma alíquota de 0,500 mL de proteína foi digerida, liberou NH₃ e esse NH₃ foi “apanhado” por 10,00 mL de HCl 0,02140 mol/L. Depois, o HCl que sobrou foi titulado com 3,26 mL de NaOH 0,01980 mol/L.
Conteúdo: química analítica (titulação ácido-base e estequiometria).
O que precisamos fazer:
• Calcular os mols de HCl iniciais.
• Calcular os mols de NaOH usados na titulação.
• Descobrir quantos mols de HCl reagiram com o NH₃ (diferença).
• Traduzir isso em mols de NH₃ (1:1) e daí em massa de N (usando MM do N = 14,01 g/mol).
Conteúdo: química analítica (titulação ácido-base e estequiometria).
O que precisamos fazer:
• Calcular os mols de HCl iniciais.
• Calcular os mols de NaOH usados na titulação.
• Descobrir quantos mols de HCl reagiram com o NH₃ (diferença).
• Traduzir isso em mols de NH₃ (1:1) e daí em massa de N (usando MM do N = 14,01 g/mol).
Passo 2
Primeiro, calculamos os mols de HCl que estavam no frasco antes da titulação:
Teoria rápida: mol = concentração multiplicada pelo volume em litros.
Passo 3
Agora, quantos mols de NaOH foram usados para consumir o excesso de HCl?
Na titulação ácido-base, cada mol de NaOH consome 1 mol de HCl:
Passo 4
Os mols de HCl que reagiram com o NH₃ são a diferença entre o inicial e o que sobrou:
Como a reação é 1:1 (NH₃ + HCl → NH₄Cl), esse valor também é igual aos mols de NH₃ liberados:
Passo 5
Cada mol de NH₃ contém 1 mol de N, então:
Para achar a massa de N usamos a massa molar do N (14,01 g/mol):
Resposta
A massa de nitrogênio na alíquota de 0,500 mL da amostra é aproximadamente