Considere a titulação de 50 mL de uma solução de Mg^2+ a 0,040 mol / L, em pH 10, com uma solução de EDTA 0,040 mol/L. Nesta titulação calcular os valores de pMg^2+ e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados da solução titulante: 0,00 mL de EDTA

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício de titulação envolvendo íons de magnésio ( Mg^2+) e EDTA, que é um agente quelante. A ideia aqui é calcular o pMg^2+ de uma solução inicial e também esboçar a curva de titulação quando adicionamos diferentes volumes de EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química de coordenação, complexação com EDTA e como calcular o pH e o pMg^2+. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa pMg^2+. É similar ao pH, mas para íons magnésio. A fórmula é:
pMg = -log [Mg^2+]
Isso nos ajuda a saber a concentração de íons Mg^2+ na solução.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de Mg^2+ na solução inicial. Temos 50 mL de uma solução de Mg^2+ com concentração de 0,040 , mol/L. A concentração é dada pela fórmula:
Concentração = mo<=svolume em litros çã
Como já temos a concentração, podemos pular para calcular a concentração de íons.

Passo 4

Vamos calcular o pMg^2+ usando a fórmula que mencionamos:
pMg = -log [Mg^2+] = -log (0,040) approx 1,40
Então, o pMg^2+ da solução inicial é aproximadamente 1,40.

Passo 5

Agora, vamos esboçar a curva de titulação para adicionar 0,00 mL de EDTA. Isso significa que ainda não adicionamos nenhum EDTA, então a concentração de Mg^2+ permanece a mesma. Portanto, o ponto inicial na curva de titulação será em pMg = 1,40.

Resposta

O pMg^2+ da solução inicial é aproximadamente 1,40. Na titulação, ao adicionar 0,00 mL de EDTA, o ponto inicial da curva de titulação está em pMg = 1,40.

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