Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de
com
. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes volumes da solução titulante:
de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma titulação entre uma solução de NaCl e AgNO₃. O conteúdo principal aqui é titração química, que é um método para determinar a concentração de uma solução. Vamos precisar usar conceitos de mol, concentração, e cálculo de pAg. Nosso objetivo é descobrir o valor de pAg quando não adicionamos nenhum volume de AgNO₃ à solução de NaCl.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que temos. Temos 25 mL de uma solução de NaCl com concentração 0,1 mol/L. Isso significa que a quantidade de matéria de NaCl é:
Aqui, $ C $ é a concentração e $ V $ é o volume em litros.
Passo 3
Agora, vamos considerar a adição de 0,00 mL de AgNO₃. Isso significa que não adicionamos nenhuma quantidade de AgNO₃ à solução de NaCl. Como AgNO₃ se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de íons prata ($ Ag^+ $) dependerá apenas da quantidade de AgNO₃ que adicionamos.
Sem AgNO₃ adicionada, a concentração de íons prata na solução é zero.
Passo 4
Agora, vamos calcular o pAg. A definição de pAg é:
Como não adicionamos AgNO₃, a concentração de $ Ag^+ $ é 0 mol/L. No entanto,
é indefinido, o que significa que pAg tende ao infinito.
Resposta
Quando adicionamos 0,00 mL de AgNO₃, o valor de pAg tende ao infinito, pois a concentração de íons prata ($ Ag^+ $) é zero.