Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de NaCl 0,1 mol / L com AgNO3 0,2 mol / L. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes volumes da solução titulante: 0,00 mL de AgNO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma titulação entre uma solução de NaCl e AgNO₃. O conteúdo principal aqui é titração química, que é um método para determinar a concentração de uma solução. Vamos precisar usar conceitos de mol, concentração, e cálculo de pAg. Nosso objetivo é descobrir o valor de pAg quando não adicionamos nenhum volume de AgNO₃ à solução de NaCl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que temos. Temos 25 mL de uma solução de NaCl com concentração 0,1 mol/L. Isso significa que a quantidade de matéria de NaCl é:
nNaCl = C times V = 0,1 , mol/L times 0,025 , L = 0,0025 , mol
Aqui, $ C $ é a concentração e $ V $ é o volume em litros.

Passo 3

Agora, vamos considerar a adição de 0,00 mL de AgNO₃. Isso significa que não adicionamos nenhuma quantidade de AgNO₃ à solução de NaCl. Como AgNO₃ se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de íons prata ($ Ag^+ $) dependerá apenas da quantidade de AgNO₃ que adicionamos.
Ag^+
Volume de AgNO3 = 0,00 , mL = 0 , L
Sem AgNO₃ adicionada, a concentração de íons prata na solução é zero.

Passo 4

Agora, vamos calcular o pAg. A definição de pAg é:
pAg = -log [Ag^+]
Como não adicionamos AgNO₃, a concentração de $ Ag^+ $ é 0 mol/L. No entanto, Ag^+ é indefinido, o que significa que pAg tende ao infinito.

Resposta

Quando adicionamos 0,00 mL de AgNO₃, o valor de pAg tende ao infinito, pois a concentração de íons prata ($ Ag^+ $) é zero.

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