Considere uma titulação de uma alíquota de
de solução de cloreto de sódio
contra solução de nitrato de prata
. A detecção do ponto final é feita pelo método de Mohr, que utiliza cromato de potássio como indicador para precipitação cromato de prata. Sobre o método:
Considerando um erro aceitável de 0,10 % para mais ou para menos na detecção do volume do ponto final, determine a faixa de concentração molar de íons cromato para que a precipitação de cromato de prata ocorra dentro da faixa de erro aceitável.
Considerando um erro aceitável de 0,10 % para mais ou para menos na detecção do volume do ponto final, determine a faixa de concentração molar de íons cromato para que a precipitação de cromato de prata ocorra dentro da faixa de erro aceitável.
Passo 1
Beleza, manda ver: a gente tem 20,00 mL de NaCl 0,1000 M titulado com AgNO₃ 0,1000 M. Ponto final detectado pelo Mohr usando cromato de K⁺ (que dá Ag₂CrO₄ vermelho). Queremos que a primeira cristalização de Ag₂CrO₄ aconteça num volume de Ag⁺ acrescentado que fique dentro de ±0,10 % do valor certo (20,00 mL), ou seja entre 19,98 mL e 20,02 mL.
Conteúdo: titulação (estequiometria de volumes e concentração), equilíbrio de solubilidade (Kₚₛ) e cálculo da concentração de íons cromato que garante que a precipitação de Ag₂CrO₄ só comece dentro dessa faixa.
Conteúdo: titulação (estequiometria de volumes e concentração), equilíbrio de solubilidade (Kₚₛ) e cálculo da concentração de íons cromato que garante que a precipitação de Ag₂CrO₄ só comece dentro dessa faixa.
Passo 2
Qual é a equação de equilíbrio que liga tudo? Para o cromato de prata vale
O que isso diz é: assim que o produto iônico
ultrapassar
, começa a precipitar Ag₂CrO₄.
Passo 3
Precisamos da concentração de prata livre nos dois volumes-limite:
– V =19,98 mL
– V =20,02 mL
– V
– V
Moles de Ag⁺ adicionados em cada caso:
Moles de Cl⁻ iniciais são sempre
mol.
Volume total do sistema em cada ponto é
.
Assim, a concentração de Ag⁺ livre (excesso) é
Passo 4
Calcular
em cada volume:
- Em 19,98 mL:
- Em 20,02 mL:
Passo 5
Para que a precipitação ocorra até 20,02 mL, precisamos que no ponto 20,02 mL o produto iônico seja pelo menos igual a
:
Usando
M e
, vem
No ponto 19,98 mL não há prata livre, então o produto iônico é zero e não excede
(não chove Ag₂CrO₄), ou seja, nenhum limite superior para
aparece daí.
Resposta
Para garantir que a precipitação de Ag₂CrO₄ só comece dentro de ±0,10 % de 20,00 mL, a concentração de íons cromato deve ser pelo menos