A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso 
  é 
 . Calcule as concentrações de 
  e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075 
 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a constante de dissociação ácida do ácido hipocloroso (HClO) e quer que a gente encontre as concentrações de íons hidrogênio (
 ), íons hipoclorito (
 ) e do próprio HClO no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a constante de dissociação ácida (
 ).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do HClO:
Essa reação mostra que uma molécula de HClO se separa em um íon 
  e um íon 
 .
Passo 3
A constante de dissociação ácida (
 ) é dada por:
No nosso caso, 
 .
Passo 4
Vamos considerar que inicialmente temos apenas HClO com concentração de 
 . Conforme a reação ocorre, uma quantidade 
  de HClO se dissocia:
No equilíbrio, as concentrações ficam:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do 
 :
Como 
  é muito pequeno, significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar 
 . Assim, a equação simplifica para:
Passo 6
Agora, vamos resolver para 
 :
Passo 7
Então, as concentrações no equilíbrio são: