A porcentagem de protonação da metilamina 
  em uma solução 
  em água é 
 . Qual é o pH da solução? Qual é o 
  da metilamina? 
 
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me passou um problema de química sobre protonação de uma base chamada metilamina em uma solução aquosa. Precisamos descobrir duas coisas:
- O pH da solução.
 - O valor da constante de basicidade, 
, da metilamina.  
Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa porcentagem de protonação. No seu caso, 4,2% da metilamina está protonada. Isso quer dizer que, de todo o volume da solução, 4,2% das moléculas de metilamina ganharam um próton (H⁺) e se transformaram em metilamônio (
 ).
Passo 3
Sabendo que a concentração inicial da metilamina (
 ) é 0,200 M, podemos calcular a concentração das espécies na solução após a protonação.
- 
Concentração de
:  - 
Concentração de
: Como a reação produz , sua concentração também será 0,0084 M.  
Passo 4
Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a concentração de 
 :
Lembrando que a relação entre pH e pOH em água é:
Passo 5
Com o valor do pOH, podemos encontrar o pH:
Passo 6
Para encontrar a constante de basicidade (
 ) da metilamina, usamos a expressão do equilíbrio:
Substituindo os valores:
Arredondando, temos 
 .
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 11,93 e a constante de basicidade (
 ) da metilamina é 
 .