Contexto: O hidróxido de amônio
é uma base utilizada em produtos de limpeza doméstica. No entanto, em solução aquosa, ele não se dissocia completamente, estabelecendo um equilíbrio químico.
Enunciado: Qual das seguintes afirmações MELHOR descreve o comportamento do hidróxido de amônio em solução aquosa?
a) É uma base forte, pois se dissocia completamente, liberando muitos íons
.
b) É uma base forte, pois reage vigorosamente com ácidos, neutralizando-os completamente.
c) É uma base fraca, pois se dissocia parcialmente, liberando poucos íons
.
d) É um ácido forte, pois doa íons
para a água, formando íons hidrônio (
).
e) É um ácido fraco, pois aceita íons
da água, formando amônia
.
Enunciado: Qual das seguintes afirmações MELHOR descreve o comportamento do hidróxido de amônio em solução aquosa?
a) É uma base forte, pois se dissocia completamente, liberando muitos íons
b) É uma base forte, pois reage vigorosamente com ácidos, neutralizando-os completamente.
c) É uma base fraca, pois se dissocia parcialmente, liberando poucos íons
d) É um ácido forte, pois doa íons
e) É um ácido fraco, pois aceita íons
Passo 1
O enunciado nos dá que o hidróxido de amônio
é usado em limpeza doméstica e que, em solução aquosa, ele “não se dissocia completamente”, estabelecendo um equilíbrio. A pergunta pede para escolher QUAL AFIRMAÇÃO MELHOR descreve o comportamento do hidróxido de amônio em água entre as alternativas (a) a (e). As alternativas são:
(a) base forte, dissocia-se completamente, liberando muitos .
(b) base forte, reage vigorosamente com ácidos, neutralizando-os completamente.
(c) base fraca, dissocia-se parcialmente, liberando poucos .
(d) ácido forte, doa para a água, formando
.
(e) ácido fraco, aceita da água, formando
.
(a) base forte, dissocia-se completamente, liberando muitos
(b) base forte, reage vigorosamente com ácidos, neutralizando-os completamente.
(c) base fraca, dissocia-se parcialmente, liberando poucos
(d) ácido forte, doa
(e) ácido fraco, aceita
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado que vamos usar:
- O enunciado afirma explicitamente que, em solução aquosa, o composto “não se dissocia completamente” e que existe um equilíbrio químico.
- As alternativas envolvem conceitos de base forte/ fraca, ácido forte/ fraco, dissociação e reações com água/ácidos.
Passo 2
Vamos revisar de forma bem básica o que significam “base” e “dissociação” para deixar tudo claro. Dois conceitos úteis e simples:
- Arrhenius (intuitivo para água): uma base é uma substância que, em água, produz íons
. Ex.: em água fornece . - Brønsted–Lowry (mais geral): uma base é uma espécie que aceita um próton
(ou, equivalentemente, que produz ao reagir com água).
Dissociação parcial vs completa: - “Dissociação completa” significa que praticamente todas as moléculas da substância se separam em íons na solução (isso define bases fortes, como
, ). - “Dissociação parcial” significa que só uma fração das moléculas se torna íons; existe um equilíbrio entre forma molecular e íons (isso define bases fracas, como
em água).
Passo 3
Especificamente para o sistema aqui: o chamado “hidróxido de amônio” na prática é melhor pensado como amônia dissolvida em água. A reação importante que ocorre em solução aquosa é a seguinte (vou colocar como equilíbrio):
Observações importantes:
- Escrevemos
porque em água a amônia está em equilíbrio com seus íons; não existe uma forte evidência de que exista uma entidade totalmente iônica estável em solução livre. - O símbolo de dupla seta
indica EQUILÍBRIO: a reação vai em ambas as direções e se estabiliza com concentrações constantes relativas.
Passo 4
Agora, uma ferramenta para quantificar “parcialidade” da dissociação é a constante de basicidade
. Definimos:
onde
indica concentração molar na solução. Para a amônia em água, o valor experimental é aproximadamente
Interpretação simples do número: como
é um valor pequeno (bem menor que
), isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos íons formados são pequenas comparadas à da base não ionizada — ou seja, a dissociação é parcial. Isso é exatamente a definição de uma base fraca.
Passo 5
Comparação com uma base forte (para fixar a ideia): uma base forte como
praticamente se dissocia totalmente:
Numa base forte não há um equilíbrio com grande fração de moléculas intactas; a maior parte está dissociada e a concentração de
é alta para a mesma concentração inicial de soluto. Já no caso da amônia/
, a concentração de
gerada é relativamente baixa por causa do
pequeno.
Passo 6
Agora aplico esse entendimento a cada alternativa do enunciado e explico por que é correta ou não:
- Alternativa (a): “É uma base forte, pois se dissocia completamente, liberando muitos íons
.” — incorreta. O próprio enunciado diz que não se dissocia completamente; além disso pequeno confirma que não libera muitos . - Alternativa (b): “É uma base forte, pois reage vigorosamente com ácidos, neutralizando-os completamente.” — incorreta/enganosa. Embora qualquer base (fraca ou forte) neutralize ácidos em reação estequiométrica, o fato de reagir “vigorosamente” não é critério para ser base forte. Além disso, amônia é uma base fraca; a alternativa confunde reatividade com força básica.
- Alternativa (c): “É uma base fraca, pois se dissocia parcialmente, liberando poucos íons
.” — correta. Corresponde à descrição de equilíbrio e ao valor experimental de pequeno; é o enunciado que melhor descreve o comportamento. - Alternativa (d): “É um ácido forte, pois doa íons
para a água, formando .” — incorreta. Amônia/hidróxido de amônio não doa ; pelo contrário, aceita prótons (é uma base no sentido de Brønsted). - Alternativa (e): “É um ácido fraco, pois aceita
da água, formando amônia .” — incorreta e confusa. Um ácido doa , não aceita . Além disso a reação relevante é a que mostra aceitando próton da água para formar e , não o contrário como a alternativa sugere.
Passo 7
Resumo didático rápido para lembrar na prova (aqui vai um truque de memorização): se o enunciado diz “não se dissocia completamente” e aparece a palavra “hidróxido de amônio / amônia em água”, já acenda a lâmpada: base fraca — escreva a reação de equilíbrio
e, se precisar, use
para justificar numericamente (valor pequeno, cerca de
). Isso resolve a escolha entre forte/ fraca rapidamente.
Resposta
(c)