Para continuar a experiência de corrosão, um estudante decidiu observar a rapidez com que o ferro era corroído quando estava presente o íon cloreto, mas o sódio estava ausente. Quantos mililitros de uma solução de \mathrm{KCl} 0,150 \mathrm{M} devem ser medidos para obtermos 0,05000 mol de KCl ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de KCl de concentração 0,150 M necessário para conter 0,05000 mol de KCl. Esse é um problema de molaridade, que relaciona quantidade de soluto em mol, volume da solução e concentração.

Passo 2

Usamos a definição de molaridade C:
C = \frac{n}{V}
Isolando o volume V:
V = \frac{n}{C}

Passo 3

Substituímos n = 0,05000 mol e C = 0,150 M (mol/L):
V = \frac{0,05000}{0,150} = 0,33333\\ \mathrm{L}

Passo 4

Convertendo litros em mililitros 1\\ \mathrm{L} = 1000\\ \mathrm{mL} e ajustando para 3 dígitos significativos (menor número de dígitos significativos na concentração):
V = 0,33333 \times 1000 = 333,33\\ \mathrm{mL}\quad\Longrightarrow\quad333\\ \mathrm{mL}

Resposta

333\,\mathrm{mL}

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