Para continuar a experiência de corrosão, um estudante decidiu observar a rapidez com que o ferro era corroído quando estava presente o íon cloreto, mas o sódio estava ausente. Quantos mililitros de uma solução de \mathrm{KCl} 0,150 \mathrm{M} devem ser medidos para obtermos 0,05000 mol de KCl ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de KCl de concentração molar 0,150\,\mathrm{M} que contém 0,05000\,\mathrm{mol} de KCl. Para isso, usamos o conceito de concentração molar, que relaciona número de mols, volume e concentração.

Passo 2

A definição de concentração molar é
c = \frac{n}{V}
onde c é a concentração em mol/L, n é a quantidade de substância em mols e V é o volume em litros. Isolando V:
V = \frac{n}{c}.

Passo 3

Substituindo n = 0,05000\,\mathrm{mol} e c = 0,150\,\mathrm{mol/L}:
V = \frac{0,05000}{0,150} = 0,3333\\ \mathrm{L}.

Passo 4

Convertendo para mililitros 1\,\mathrm{L}=1000\,\mathrm{mL}:
V = 0,3333\,\mathrm{L}\times1000 = 333,3\,\mathrm{mL}.

Passo 5

Avaliação dos algarismos significativos: a concentração 0,150\,\mathrm{M} tem 3 algarismos significativos, e o resultado deve seguir essa regra. Assim, arredondamos para 3 dígitos:
V \approx 333\,\mathrm{mL}.

Resposta

333\,\mathrm{mL}

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