Correlações Tipo de Ligação-Classificação do Material
Qual ou quais tipo(s) de ligação você esperaria para cada um dos seguintes materiais: xenônio sólido, fluoreto de cálcio (CaF2), bronze, telureto de cádmio (CdTe), borracha e tungstênio?

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão pede: a gente tem que dizer que tipo de ligação (iônica, covalente, metálica, forças de Van der Waals etc.) rola em cada um desses materiais aí: xenônio sólido, CaF₂, bronze, CdTe, borracha e tungstênio. O conteúdo é “tipos de ligação química” e a gente vai precisar entender as propriedades dos átomos (metal vs. ametal, gases nobres, polímeros) e como isso reflete na natureza das forças entre eles.

Passo 2

Xenônio sólido
  • Teoria aplicada: átomos de gases nobres têm camada de valência completa e não formam ligações covalentes ou iônicas estáveis.
  • O que sobra? Forças de dispersão de London (também chamadas de forças de Van der Waals). São interações fracas geradas por flutuações momentâneas na nuvem eletrônica.
  • Conclusão: xenônio sólido é mantido por forças de dispersão (Van der Waals).

Passo 3

Fluoreto de cálcio, CaF₂
  • Teoria aplicada: Ca é metal alcalino-terroso (tende a perder 2e–), F é ametal (tende a ganhar 1e–).
  • Ligação iônica: Ca²⁺ empacota com 2 F⁻ num retículo cristalino. A atração eletrostática entre íons positivos e negativos é a ligação iônica.
  • Conclusão: CaF₂ é um sólido iônico.

Passo 4

Bronze
  • Teoria aplicada: bronze é uma liga metálica típica de cobre (Cu) com estanho (Sn) ou outros metais.
  • Em ligas metálicas, átomos do metal liberam elétrons para um “mar” eletrônico, gerando coesão metal–metal.
  • Conclusão: bronze apresenta ligação metálica.

Passo 5

Telureto de cádmio, CdTe
  • Teoria aplicada: Cd é metal de transição leve e Te é ametal. A diferença de eletronegatividade não é tão grande pra formar 100% ligação iônica, mas também não é tão baixa para ser puramente covalente.
  • Temos uma rede cristalina tipo semicondutor II–VI: ligações covalentes com caráter polar (ligação covalente polarizada).
  • Conclusão: CdTe tem ligação predominantemente covalente com certo grau de polaridade (iônica leve).

Passo 6

Borracha
  • Teoria aplicada: borracha natural ou sintética é um polímero de longas cadeias (por exemplo, poliisopreno).
  • Entre carbonos e hidrogênios na mesma cadeia rola ligação covalente. Mas entre cadeias vizinhas rolam forças de Van der Waals (e, se tiver vulcanização, também pontes de enxofre).
  • Conclusão: borracha tem ligações covalentes na cadeia principal e forças de Van der Waals entre cadeias (mais eventuais ligações cruzadas).

Passo 7

Tungstênio
  • Teoria aplicada: metal de transição, átomos compactos que compartilham elétrons num “mar” eletrônico.
  • Ligações metálicas são fortes aqui, dando alto ponto de fusão ao W.
  • Conclusão: tungstênio apresenta ligação metálica.

Resposta

  • Xenônio sólido: forças de dispersão de London (Van der Waals)
  • CaF₂: ligação iônica
  • Bronze: ligação metálica
  • CdTe: ligação covalente polar (semicondutor II–VI)
  • Borracha: ligações covalentes na cadeia + forças de Van der Waals entre cadeias
  • Tungstênio: ligação metálica

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