Está(ão) correta(s):
20. Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as assertivas abaixo e assinale qual (is) está (ão) correta (s).
I. Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica de um elemento, maior é a afinidade de um átomo desse elemento para aceitar um elétron.
II. O raio atômico do nitrogênio ( N ) é maior que o do fósforo ( P ).
III. O íon Ca^2+ é o eu apresenta o menor raio na sequência de íons: K^+, Ca^2+, S^2-, P^3-.
IV. Um átomo de enxofre possui SEIS elétrons desemparelhados.
V. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.
Resposta:

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um exercício de Propriedades Periódicas dos Elementos. Ele traz cinco afirmações sobre afinidade eletrônica, tamanho de átomos e íons, número de elétrons desemparelhados e energia de ionização, e pede pra gente ver quais estão corretas. Para resolver, vamos precisar:
  1. Entender o que é afinidade eletrônica e o sinal (positivo/negativo) dela.
  2. Saber como varia o raio atômico na Tabela Periódica.
  3. Lembrar que, num mesmo nº de elétrons, íon com mais prótons encolhe mais.
  4. Montar a configuração eletrônica do enxofre pra achar elétrons desemparelhados.
  5. Definir energia de ionização direitinho.

Passo 2

Analisando I: “Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica, maior é a afinidade pra aceitar elétron.”
– Afinidade eletrônica costuma ser medida como energia liberada: valores negativos significam liberação de energia (aceita fácil o elétron). Se for positivo, é preciso gastar energia.
– Logo, quanto MAIS POSITIVA, MENOS afinidade de fato.
→ I é falsa.

Passo 3

Analisando II: “O raio atômico do nitrogênio (N) é maior que o do fósforo §.”
– Descendo o grupo 15 (N → P), o raio cresce porque tem mais camadas eletrônicas.
– P é maior que N, não o contrário.
→ II é falsa.

Passo 4

Analisando III: “O íon Ca^2+ é o que apresenta o menor raio na sequência: K^+, Ca^2+, S^2-, P^3-. ”
– Todos esses têm 18 elétrons (isoeletrônicos). Então quem tem mais prótons atrai mais forte e encolhe mais.
– Prótons: K⁺ tem 19, Ca²⁺ tem 20, S²⁻ tem 16, P³⁻ tem 15.
– Logo, Ca^2+ (20 prótons) é o menor.
→ III é verdadeira.

Passo 5

Analisando IV: “Um átomo de enxofre possui SEIS elétrons desemparelhados.”
– S tem nº atômico 16 → configuração 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
– No subnível 3p cabem 6 elétrons; com 4 ocupados ficamos com dois orbitais emparelhados (↑↓) e dois com um elétron (↑, ↑).
– Isso dá 2 elétrons desemparelhados, não 6.
→ IV é falsa.

Passo 6

Analisando V: “A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.”
– Essa é exatamente a definição oficial de energia de ionização.
→ V é verdadeira.

Resposta

As assertivas corretas são III e V.

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