Para corrigir o pH de uma amostra é preciso preparar 50 mL de uma solução de ácido nítrico com concentração de 50 g / L. Qual o volume de ácido nítrico necessário? Dados: pureza: 65%, d=1,4 g/cm ^3.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente precisa preparar 50 mL de uma solução de ácido nítrico com concentração de 50 g/L. A matéria aqui é cálculo de concentração em massa por volume, pureza (% em massa) e densidade (g/cm³). Para resolver, vamos precisar:
  1. Calcular quanta massa de HNO₃ pura cabe em 50 mL a 50 g/L.
  2. Levar em conta que o ácido comercial é só 65% HNO₃ (pureza).
  3. Usar a densidade (1,4 g/mL) pra achar o volume de ácido comercial necessário.

Passo 2

Primeiro, quantos gramas de HNO₃ pura a gente quer na solução de 50 mL?
A definição de concentração em massa por volume é
mrm HNO3 = C times V
onde
mrm HNO3 = 50 gL times 0,050 L = 2,5 g

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Isso quer dizer que, no final, queremos 2,5 g de HNO₃ puro.

Passo 3

Mas o ácido que a gente tem é 65% em massa de HNO₃. Isso significa que, a cada 100 g de ácido comercial, só 65 g é HNO₃ puro. Pra encontrar a massa de solução ácida comercial, usamos:
mrm comercial = mrm puropureza = 2,5 g0,65 approx 3,846 g

Passo 4

Agora convertemos essa massa de ácido comercial em volume, usando a densidade Vrm comercial = mrm comerciald = 3,846 g1,4 g/mL approx 2,75 mL:

Resposta

Você precisa de aproximadamente 2,75 mL do ácido nítrico comercial (65%, d = 1,4 g/mL) para preparar 50 mL de solução a 50 g/L.

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